高二化學(xué)鹽類(lèi)水解-資料下載頁(yè)
2024-11-09 08:27本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類(lèi)？當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，相關(guān)的電離方程式？哪些粒子間可能結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？相關(guān)的化學(xué)方程式？往水中加NaCl形成溶液。應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。鹽易溶，有弱離子。⑶一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不寫(xiě)“”，而寫(xiě)“”。⑶誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性?？赡?；吸熱；一般微弱；分解產(chǎn)物的形式。，但以第一步水解為主。，常寫(xiě)成一步完成。5種離子，2種分子。
【正文】 32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH– ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L （ 元素 或 原子守恒 ） 即 c (Na+) : c (C) ＝ 2 : 1 七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 （考點(diǎn)） 如： Na2S 溶液 Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– 因此： c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] 物料守恒 是指某一元素的 原始濃度 應(yīng)該等于該元素在溶液中 各種存在形式的濃度之和 。 （ 元素 or原子守恒 ） ∵ c (Na+) : c (S) ＝ 2 : 1 七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 （考點(diǎn)） 如： NaHCO3溶液 物料守恒 是指某一元素的 原始濃度 應(yīng)該等于該元素在溶液中 各種存在形式的濃度之和 。 （ 元素 or原子守恒 ） ∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1 因此 c (Na+)＝ c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) 七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 （考點(diǎn)） 質(zhì)子 （ H+） 守恒 電解質(zhì)溶液中分子或離子 得到或失去質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等 。 如： NH4Cl溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物， 因此： H3O+（ H+） NH3H2O、 OH–、 c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH–) 如： CH3COONa溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物， 因此： H3O+ （ H+）、 CH3COOH OH– c(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH–) 例 1：在 mol/L的 NH3H 2O溶液中，關(guān)系正確的是 A． c (NH3H 2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B． c (NH4+) ＞ c (NH3H 2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C． c (NH3H 2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) D． c (NH3H 2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–) 解析： NH3H 2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中 少部分發(fā)生電離 （ NH3H 2O NH4+ ＋ OH–），所以 c (NH3H 2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH–)。 因?yàn)?電荷守恒 c (OH–) ＝ c (H+) ＋ c (NH4+)，所以 c (OH–) ＞ c (NH4+)。綜合起來(lái)， c (NH3H 2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)。 A 例 2：用均為 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ mol/L C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– ) D. c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) ＝ mol/L 解析： CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中， CH3COOH的 電離 和 CH3COONa的 水解 因素同時(shí)存在。已知 [CH3COO]＞[Na+]，根據(jù) 電荷守恒 [CH3COO]＋ [OH]＝ [Na+]＋ [H+]，可得出[OH]＜ [H+]。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出 CH3COOH和 ，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即 CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO的水解趨勢(shì)。根據(jù) 物料守恒 ，可推出（ B）是正確的。
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