高二化學(xué)鹽類水解-展示頁
2024-11-21 08:27本頁面
【正文】 ⑶ 鹽溶液的酸堿性 ⑷ 鹽溶液中的粒子 ⑸ 有無弱電解質(zhì)生成 ⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式 H2O H+ + OH– NaCl Cl– + Na+ Na+、 Cl–、 H+、 OH–、 H2O 無 c(H+) c(OH–) = 中性 無 （對水的電離平衡無影響） ⑴ 電離方程式 ⑵ c(H+)和 c(OH–)相對大小 ⑶ 鹽溶液的酸堿性 ⑷ 鹽溶液中的粒子 ⑸ 有無弱電解質(zhì)生成 ⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式 【 探究 2】 往水中加 NH4Cl形成溶液。 H2O c(H+) c(OH–) 酸性 Cl–、 NH4+、 H+、 OH–、 H2O、 NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 H2O OH– + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO– + 有 （ 促進(jìn) 水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH–) 堿性 Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、H2O、 CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 水解方程式 二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因： 鹽類的水解 在溶液中 鹽 電離出來的 弱 離子 跟 水 所電離出來的 H+ 或 OH –結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 水解的條件： 水解的實質(zhì)： 鹽電離出的弱離子與水電離出的 H+或 OH生成弱電解質(zhì)； ： 促進(jìn)水的電離 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、 NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉 C 練習(xí) 水解的特點： ⑴ 可逆 鹽 + 水 酸 + 堿 水解 中和 ⑵ 吸熱 (△ H＞ 0) ⑶ 一般很微弱 一般不用“ ↑”或“ ↓”； 一般不寫“ ”，而寫“ ”。 H2O + H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 水解的規(guī)律： ⑴ 有弱才水解；無弱不水解 ⑵ 誰弱誰水解 ； 越弱越水解； ⑶ 誰強顯誰性；同強顯中性。 鹽易溶，有弱離子。 生成弱電解質(zhì)； 可逆；吸熱；一般微弱； 有弱才水解；無弱不水解； 誰弱誰水解；越弱越水解； 誰強顯誰性；同強顯中性。 A 大于 2 B 小于 2 C 等于 2 D 無法確定 A ① Na2CO3② H2SO4 ③ NaOH ④ NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥ NaHSO4 ⑦ NH4Cl _________________ ②⑥⑤⑦④①③ 第三節(jié) 鹽類的水解 第二課時 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用 鹽 + 水 酸 + 堿 四、鹽類水解方程式的書寫： “ 弱 ”離子。所以常用“ ” ；不寫“ == ”、“ ↑”、“ ↓”； 也不把生成物（如 NH3 ，但以第一步水解為主。 弱離子 + 水 弱酸 (or弱堿 ) + OH– ( or H+ ) 四、鹽類水解方程式的書寫： （一）一元弱酸強堿鹽 如： CH3COONa、 NaF 化學(xué)方程式： 離子方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 化學(xué)方程式： 離子方程式： NaF + H2O HF + NaOH F– + H2O HF + OH– （二）多元弱酸強堿鹽 如： Na2CO Na3PO4 離子方程式： HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – (主 ) (次 ) Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5種離子， 2種分子。H 2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + ① 水解 ② 電離 程度： ∴ 溶液
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