鹽類水解ppt課件-展示頁
2025-01-24 05:37本頁面
【正文】 酸式鹽：一般來說， 水解趨勢 電離趨勢 ( NaH2PO4和 NaHSO3 例外 ) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 pH值 ⑤ 弱酸弱堿鹽： 水解程度較大 11 外因： ① 溫度： 升溫，促進水解。 （動態(tài)平衡） 影響水解平衡的因素： 內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。 多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – CO32– + H + ① 水解 ② 電離 程度： ∴ 溶液呈 性 堿 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – SO32– + H+ ① 水解 ② 電離 程度： ∴ 溶液呈 性 酸 ⑶ NaH2PO4 溶液呈 弱酸 性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈 弱堿 性 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 下列各式中，屬于鹽的水解的是 A． CH3COOH＋ H2O ? CH3COO－ ＋ H3O＋ B． HS－ ＋ H2O ? H2S＋ OH－ C． HSO3— ＋ H2O ? SO3—＋ H3O＋ D． NH4+ ＋ 2H2O ? NH3 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al (HCO3)3 請書寫下列物質(zhì)水解的方程式： Al2S Mg3N2 Al3+ 與 AlO2–、 HCO3–、 CO32–、 S2–、 HS–、 ClO– Fe3+ 與 AlO2–、 HCO3–、 CO32– NH4+與 SiO32– Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 以上為“完全雙水解”，進行得非常充分，故用“ =”連接， 且標上“ ”、“ ”符號。 一元弱酸強堿鹽 如： CH3COONa、 NaF 化學方程式： 離子方程式： 多元弱酸強堿鹽 如： Na2CO Na3PO4 化學方程式： 離子方程式： 弱堿強酸鹽水解 如： NH4Cl、 CuSO AlCl3 水解的離子方程式： 弱酸弱堿鹽水解 一般雙水解： CH3COONH4 、 (NH4)2CO3 、 NH4HCO3 CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 所以常用“ ? ” ；不寫“ = ”、“ ↑”、“ ↓”； 也不把生成物（如 NH3 水解的特點： 可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。 鹽類促進水的電離即鹽類在水中發(fā)生了水解！ 鹽類水解： 水解的條件： 鹽易溶于水，產(chǎn)生弱離子。 金屬：向水中加入活潑金屬促進水的電離。 CH3COO－ ＋ H＋ ? CH3COOH CH3COO－ ＋ H2O ? CH3COOH ＋ OH－ 影響水的電離平衡的因素 溫度：升高溫度促進水的電離。 NH4 ＋ ＋ H2O ? NH3H2O NH4 ＋ 與 OH－ 反應生成了 NH3H2O CH3COONa溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對大小 溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學方程式 c(H＋ )＜ c(OH－ ) CH3COO－ 、 Na＋ 、 H＋ 、 OH－ 、 CH3COOH、 H2O 有 H2O ? OH－ ＋ H＋ CH3COO－ ＋ H＋ ?CH3COOH 鹽溶液呈現(xiàn)酸性或者堿性的原因是： 鹽溶于水，生成了弱電解質(zhì)，若生成了弱酸，則溶液顯堿性；若生成了弱堿，則溶液顯酸性。 說明： c(H+） ≠ c(OH） 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 NaCl溶液 c(H＋ )和
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