高一化學(xué)高一化學(xué)化學(xué)鍵-展示頁(yè)

【摘要】第3講化學(xué)鍵1．理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的含義。2．了解離子化合物、共價(jià)化合物。3．學(xué)會(huì)用電子式表示常見(jiàn)的物質(zhì)及形成過(guò)程。4．了解分子間作用力和氫鍵。一、離子鍵1．畫(huà)出鈉和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．根據(jù)鈉和氯元素的原子核外電子排布，要達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子需要

2024-11-23 02:36

高二化學(xué)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用-展示頁(yè)

【摘要】?第2課時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用?當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí)，常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開(kāi)裝著Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液，當(dāng)使用時(shí)，將泡沫滅火器拔開(kāi)活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫，為什么？?、生活中的應(yīng)用。?應(yīng)用。?。?1．用純堿溶液清洗油污時(shí)，可增強(qiáng)去

2024-11-24 17:06

高三化學(xué)鹽類(lèi)的水解復(fù)習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解復(fù)習(xí)目標(biāo)展示，會(huì)分析強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解情況，能夠?qū)ζ渌釅A性進(jìn)行判斷。2．掌握溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律。3．能根據(jù)電荷守恒和物料守恒規(guī)律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4．掌握鹽類(lèi)水解的有關(guān)應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)1鹽類(lèi)的水解問(wèn)題1：鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)及其條件？1．實(shí)質(zhì)：鹽中

2024-11-22 00:33

化學(xué)--鹽類(lèi)的水解講義-展示頁(yè)

【摘要】鹽類(lèi)的水解考綱要求?理解鹽類(lèi)水解的原理。?了解鹽溶液的酸堿性生活中常見(jiàn)的鹽生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸一鈉:味精（C5H8NO4Na）、純堿、蘇打：Na2CO3、小蘇打：NaHCO3、高級(jí)脂肪酸鈉等，明礬、硫酸鋇、石膏等科學(xué)探究：常見(jiàn)鹽的酸堿性?請(qǐng)你思考下列鹽溶液的酸堿性：NaCl、

2025-01-04 08:17

鹽類(lèi)水解習(xí)題-展示頁(yè)

【摘要】（）A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.NH4++H2ONH3·H2O+H+D.HS-+H2OS2-+H3O+：①Na2CO3②NaHCO3NaAlO2④

2024-12-06 17:38

高二化學(xué)影響鹽類(lèi)水解的因素-展示頁(yè)

【摘要】影響鹽類(lèi)水解的因素｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽4.弱酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝NaCl

2024-11-24 17:08

鹽類(lèi)水解ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】鹽類(lèi)的水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3酸堿性鹽類(lèi)型中性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性鹽溶液NH4ClNa2SO4酸堿性鹽類(lèi)型鹽溶液CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類(lèi)型酸性中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿

2025-01-24 05:37

化學(xué)考點(diǎn)之鹽類(lèi)的水解-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)考點(diǎn)之鹽類(lèi)的水解-----------------------作者：-----------------------日期：n更多資料請(qǐng)?jiān)L問(wèn).(.....)n更多資料請(qǐng)?jiān)L問(wèn).(.....)更多企業(yè)學(xué)院：...../Shop/《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料

2025-06-24 20:48

高二化學(xué)影響鹽類(lèi)水解的因素-展示頁(yè)

【摘要】選修4第三章水溶液中的離子平衡授課者：秦飛?L-1鹽溶液酚酞顯色實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaClOCH3COONa紅粉紅對(duì)應(yīng)酸的Ka×10-11×10-5堿性減弱酸根對(duì)鹽類(lèi)水解的影響活動(dòng)探究1、內(nèi)因：有弱才水解，越弱越水解。

2024-11-22 00:04

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類(lèi)的水解之一-展示頁(yè)

【摘要】11、pH7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性,對(duì)嗎？2、同屬于鹽類(lèi)，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性?！边@種說(shuō)法正確嗎？

2024-11-29 12:06

蘇教版化學(xué)選修4影響鹽類(lèi)水解的因素-展示頁(yè)

【摘要】影響鹽類(lèi)水解的因素第三單元第二課時(shí)｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽4.弱酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH

2024-11-30 09:06

高一化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)基本操作近年來(lái)高考試題的特點(diǎn)和趨勢(shì)?；?；?:運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或處理。以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（06江蘇4）半透膜ADCB常用到的儀器.1坩堝三腳架與泥三角燒瓶分液漏斗坩堝鉗

2024-11-22 08:56

高一化學(xué)化學(xué)限度-展示頁(yè)

【摘要】我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學(xué)1的學(xué)習(xí)中，我們了解了氯氣溶解于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)請(qǐng)大家回憶氯水中含有哪些微粒呢？分析氯水的成份:分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、Cl

2024-11-23 02:46

高一化學(xué)化學(xué)發(fā)展-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)發(fā)展本講主要內(nèi)容：?化學(xué)的由來(lái)?化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史?現(xiàn)代化學(xué)?化學(xué)與生活：溫室效應(yīng)化學(xué)的由來(lái)?英文：Chemistry?法文：Chimie?德文：Chemie埃及字：Chemi?中文：化學(xué)（1856）化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史1.煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期2.燃素化學(xué)時(shí)期3.定

2024-11-22 01:10

鹽類(lèi)的水解ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】第25講鹽類(lèi)的水解?典型易錯(cuò)必糾?教師備用習(xí)題?考向互動(dòng)探究。。。考綱要求網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖??探究考向一鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律?——知識(shí)梳理——第25講鹽類(lèi)的水解?考向互動(dòng)探究1．鹽類(lèi)水解的定義

2025-05-21 12:44

高一化學(xué)鹽類(lèi)水解(已修改)

高一化學(xué)鹽類(lèi)水解(編輯修改稿)

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