鹽類的水解ppt課件-展示頁
2025-05-21 12:44本頁面
【正文】 (1) 從形式上看，鹽類的水解可看作 ________ 反應(yīng)的逆反應(yīng)： (2) 水解反應(yīng)為 ________( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) 反應(yīng)。 。第 25講 鹽類的水解 ? 典型易錯(cuò)必糾 ? 教師備用習(xí)題 ? 考向互動(dòng)探究 。 。 考綱要求 網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 ? ? 探究考向一 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律 ? —— 知 識(shí) 梳 理 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 1 ．鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 ________或 ________ 結(jié)合生成 ________ 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 4 ．鹽類水解方程式的書寫 ( 注意 “ ” 和 “ == =” 使用 ) (1) 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，用分步水解離子方程式表示。 5 ．鹽類水解的規(guī)律 無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。如 NaHSO 4 溶液顯酸性是因?yàn)槠浔旧黼婋x出氫離子。 浙江卷 ] 為確定某酸 H 2 A 是強(qiáng)酸還是弱酸，可測 NaHA 溶液的 pH 。 2 ． [ 201 3 L － 1 一元酸 HA 溶液的 pH＝ 3, 可推知 N a A 溶液存在 A － ＋ H 2 O HA ＋ OH － ( ) [ 解析 ] √ 由題意可得該酸是弱酸，在 NaA 溶液中 A － 會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性。上海卷 ] m ol L － 1 的醋酸鈉溶液的 pH ( ) [ 解析 ] √ 碳酸的酸性弱于醋酸，根據(jù) “ 越弱越水解 ” ，可知相同濃度的碳酸鈉溶液的 pH 大于醋酸鈉溶液。 (1) 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。 (2) 弱酸酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡： HA－H＋＋ A2 － HA－＋ H2O H2A ＋ OH－ 如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如 H2PO－ HS O－3等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如 HCO－ HS－、HP O2 －4等。 如： (1) NaHC O3溶液中，因 NaHCO3== =Na＋＋ HCO－3， HCO－3CO2 －3＋ H＋， HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－； H2O H＋＋ OH－。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 (2) Na2CO3與 NaHCO3混合溶液中， 因 Na2CO3== =2Na＋＋ CO2 －3， CO2 －3＋ H2O HCO－3＋ OH－； H2O H＋＋ OH－； NaHCO3== =Na＋＋ HCO－3， HCO－3CO2 －3＋ H＋， HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－。 比較可知 (1) (2) 兩種溶液中離子種類相同，所以不同的溶液中含有的離子種類可能相同，如向 NaOH 溶液中通入 CO2，不論 CO2通入的多少，最終溶液中含有的離子為 Na＋、 CO2 －HCO－ OH－、 H＋，分子為 H2O 、 H2CO3。信陽二調(diào) ] NaHA 是二元酸 H2A 的酸式鹽，下列說法正確的是 ( ) A ．若 NaHA 的水溶液呈酸性，則二元酸 H2A 一定是強(qiáng)酸 B ．若 NaHA 的水溶液呈堿性，則 HA－只發(fā)生水解 C ．若 NaHA 的水溶液呈堿性，則 H2A 一定是弱酸 D ．無論 H2A 是強(qiáng)酸還是弱酸， NaHA 溶液中 Na＋和 HA－的個(gè)數(shù)之比都是 1 ∶ 1 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] C 若 H 2 A 為強(qiáng)酸， NaHA 完全電離成 Na＋、 H＋和 A2 －，溶液呈酸性，若 H 2 A 為弱酸，且 HA－的水解程度小于 HA－的電離程度，溶液也呈酸性， A 項(xiàng)錯(cuò)誤。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究 若 H 2 A 是弱酸，等物質(zhì)的量濃度的 NaH A 溶液和 Na 2 A 溶液中的離子種類一樣嗎？ [ 答案 ] 一樣。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 變式題 有關(guān) ① 100 mL m ol/ L NaHCO ② 100 m L m ol/ L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ( ) A ．溶液中水電離出的 H＋個(gè)數(shù)： ② ① B ．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和： ② ① C ． ① 溶液中： c (CO2 －3) c (H2CO3) D ． ② 溶液中： c (HCO－3) c (H2CO3) 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] C CO2 －3水解能力比 HCO－3強(qiáng)，故碳酸鈉溶液的pH 較大，水電離出的 H＋總數(shù)與 OH－總數(shù)相同，故 A 正確；HCO－3水解陰離子不增加， CO2 －3水解陰離子增加， B 正確；① 溶液中 HCO－3水解能力大于電離能力， C 項(xiàng)不正確； ② 溶液中 HCO－ H2CO3分別是 CO2 －3的一級水解和二級水解產(chǎn)物，故 D 項(xiàng)正確。 2 ．外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 (2) 濃度：濃度越小，水解程度 ________ ，濃度越大，水解程度 ________ 。 例如，不同條件對 FeCl3水解平衡的影響： Fe3 ＋＋3H2O Fe(OH )3＋ 3H＋ 條件 移動(dòng)方向 H＋數(shù) pH 現(xiàn)象 升溫 顏色變深
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