蘇教版化學(xué)選修4影響鹽類水解的因素-展示頁
2024-11-30 09:06本頁面
【正文】 Cl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O 【 活動與探究 】 P76 內(nèi)因： 越弱越水解 鹽溶液 （ ） 水解的離子方程式 PH 解釋與結(jié)論 NaClO 大 CH3COONa 小 . L1NaClO、 CH3COONa、 NaNO2溶液的 PH 鹽 對應(yīng)的酸 (或堿 )越弱 ，水解程度 ___， 溶液堿性(或酸性 )___ NH4Cl MgCl2 AlCl3 例如： 不同弱堿對應(yīng)的鹽 對應(yīng)的堿 酸 性 NH3 那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是？ 譬如： NaClO和 NaHCO3兩種溶液的 PH值相等，比較其濃度大??？ ClO + H2O HClO + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH NaClO＜ NaHCO3 Cmol/L 多 Cmol/L 少 在 FeCl3稀溶液中 已知存在如下 水解平衡 ，填寫下列表格 Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+ 條件 平衡移動方向 n（ H+） pH值 Fe3+的水解率 (程度 ) 現(xiàn)象 升溫 加 HCl 加水 加 NaHCO3 【 活動與探究 】 P77 條件
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