新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之三-展示頁(yè)

【摘要】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義學(xué)會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算在一定溫度下,可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也無(wú)論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后達(dá)到平衡時(shí),盡管每種物質(zhì)的濃度

2024-11-29 12:06

蘇教版化學(xué)選修4影響鹽類水解的因素-展示頁(yè)

【摘要】影響鹽類水解的因素第三單元第二課時(shí)｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽4.弱酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH

2024-11-30 09:06

蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解3-展示頁(yè)

【摘要】一鹽類的水解?1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)?溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2.鹽類水解的類型及規(guī)律鹽的類型是否水解實(shí)例溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽是NaHCO3K2S堿性強(qiáng)酸弱堿鹽

2024-11-29 23:40

新人教版化學(xué)選修4高中原電池之三-展示頁(yè)

【摘要】選修（四）化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)：研究化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。過(guò)程及裝置分按電化學(xué)反應(yīng)2.借助電流而發(fā)生反應(yīng)及裝置(如:電解池)｛1.產(chǎn)生電流的化學(xué)反應(yīng)及裝置(如:原電池等

2024-11-29 05:44

蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解5-展示頁(yè)

【摘要】鹽類的水解1．鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解．實(shí)質(zhì)為：弱酸陰離子或弱堿的陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)發(fā)生的條件：①只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子；其結(jié)

2024-11-30 09:06

蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解2-展示頁(yè)

【摘要】2020年12月24日星期四鹽類的水解｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH

2024-11-29 23:40

2022年高中化學(xué)鹽類水解應(yīng)用總結(jié)解析新人教版選修4-展示頁(yè)

【摘要】鹽類水解應(yīng)用總結(jié) 鹽類水解是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn),也是歷年來(lái)高考考查的熱點(diǎn)之一。但是同學(xué)們?cè)趯?shí)際應(yīng)用中卻往往不知何時(shí)考慮有關(guān)鹽類的水解?，F(xiàn)將常見的鹽類水解的應(yīng)用作如下歸納。 1、判斷鹽溶液的...

2025-03-09 22:26

高中化學(xué)鹽類的水解-展示頁(yè)

【摘要】鹽類的水解.溶液的酸堿性與PH酸性：C（H+）C（OH-）中性：C（H+）=C（OH-）堿性：C（H+）10-7mol/LPH7中性：C（

2025-01-15 16:11

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率之三-展示頁(yè)

【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向---推動(dòng)力化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要方面化學(xué)反應(yīng)快慢---速率化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度---化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、含義：2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、

2024-11-29 05:44

新人教版化學(xué)選修5高中糖類之三-展示頁(yè)

【摘要】新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》選修5《糖類》教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)與技能：?（1）使學(xué)生掌握糖類的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系。?（2）能舉例說(shuō)明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。?過(guò)程與方法：?運(yùn)

2024-11-30 12:05

新人教版化學(xué)選修5高中油脂之三-展示頁(yè)

【摘要】第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)糖類蛋白質(zhì)油脂維生素?zé)o機(jī)鹽水第一節(jié)含碳原子數(shù)比較多的脂肪酸，叫做高級(jí)脂肪酸。例如：硬脂酸（C17H35COOH）、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)、亞油酸（C17H31COOH）等？？酸（有機(jī)酸或

2024-11-29 12:05

新人教版化學(xué)選修4高中燃燒熱能源之三-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)：１．２《燃燒熱能源》精品課件PPT（人教版選修４）2020年12月24日星期四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、燃燒熱在25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。（1）條件：25℃、101KPa；（3）生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定

2024-11-29 12:06

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之三-展示頁(yè)

【摘要】【課前練習(xí)】，△H1是H2的燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=—已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=—44kJ/mol那么，H2的燃燒熱到底是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3①②③①+②=③

2024-11-29 05:44

新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之三-展示頁(yè)

【摘要】思考：焰火設(shè)計(jì)師是通過(guò)哪些因素控制焰火燃燒的反應(yīng)速率呢？思考與交流下列生活中的實(shí)例，是如何控制條件的？？延長(zhǎng)食品保質(zhì)期使煤燃燒更旺使饅頭、面包快速發(fā)酵好（溫度）（鼓入空氣，濃度）（酵母，催化劑）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)部因素外部因素物質(zhì)本身的性質(zhì)濃度壓強(qiáng)溫度

2024-11-29 05:43

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化之三-展示頁(yè)

【摘要】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時(shí)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)回憶我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)復(fù)習(xí)思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？

2024-11-29 05:45

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之三(編輯修改稿)

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新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之三(參考版)