高一化學鹽類水解-資料下載頁
2024-11-11 02:37本頁面
【導(dǎo)讀】鹽電離出來的某一種或多種離子跟水電離。出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。誰強顯誰性;越弱越水解.例1：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是。例2:相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：。①CH3COONa②Na2CO3③NaOH④NaClO⑤。NaH2PO4⑥NaHSO4，按pH由大到小的順序是。是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。一般鹽水解的程度怎樣？程度很小，故書寫方程式時，不能用“=”、常見的幾種完全的雙水解：。S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—。例：在NH4Cl溶液中分別采取下列措施對NH4Cl溶。溶液③加入NaOH固體④加水稀釋⑤滴入稀。硫酸⑥加入NaCl稀溶液。①促進②無影響③促進④促進⑤抑制⑥促進。明礬能凈水，F(xiàn)e3+鹽也能凈水，試解釋其原理，熱的純堿溶液去污效果更好.K2CO3草木灰水解顯堿性,使可溶的磷酸二氫鈣。加入Fe是為了防止Fe2＋氧化成Fe3+:. 其次多元弱酸鹽的水解是分步進行的,主要是第一。這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有。例、用物質(zhì)的量都是mol的CH3COOH和CH3COONa配制
【正文】 ） (HCOO－ ) c(Na+) B. c(HCOO－ ) ＜ c(Na+) C. c(HCOO－ ) = c(Na+) c(HCOO－ ) 與 c(Na+)的關(guān)系 答案： C C、反應(yīng)過量型 例 :將 ，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A c(HCN)＜ c(CN－ ) B c(Na＋ )＞ c(CN－ ) C c(HCN)－ c(CN－ )＝ c(OH－ ) D c(HCN)＋ c(CN－ )＝ 答案： B D 此種類型，首先得判斷溶液的酸堿性，確定水解和電離的程度大小，再結(jié)合電荷守恒以及物料守恒關(guān)系，確定答案。 例：把 ／ L CH3COOH溶液和 體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A． c(CH3COO－ )＞ c(Na+) Ｂ． c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－ ) C． 2c(H+)＝ c(CH3COO－ )－ c(CH3COOH) Ｄ． c(CH3COOH)+ c(CH3COO－ )=答案： A D 例：將 pH=3的鹽酸溶液和 pH=11的氨水等體積混和后 ,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 ( ) A． c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B． c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C． c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D． c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 答案： B 返回 基礎(chǔ)練習 答案： B 答案： C 答案： C 答案： AD 解析：氯化銨是強酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當于發(fā)生Mg+2H+=Mg2++H2↑ ，而其他溶液均顯堿性。所以選 A。 答案： A 答案： C 解析：選項 A、 B、 D表示的都是電離。 答案： C 答案： AC 返回 能力提升 答案： D 答案： D 答案： C 答案： D 答案： AC 答案： D 答案： B 返回
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