高二化學下學期鹽類水解復習-資料下載頁
2024-11-09 04:07本頁面
【導讀】在水溶液中該離子水解呈酸性的是；大量存在的離子有；沉淀氣體符號(﹑).子越易水解，溶液的堿性越強。理，寫出水解的離子方程式.②熱的純堿溶液去污效果更好.溫度高，水解程度大，[OH-]大.③過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用.[Ca2]轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣.①配置下列溶液應注意那些問題?否在磨口試劑瓶中?例.已知一元弱酸的電離程度為：HX>HY>HZ,則可知它們鉀鹽的pH大小為。酸的酸性強弱順序為:。物主要是Al2O3而不是AlCl3。這是由于加熱促進。解生成具有強吸附作用的膠體有關。含MgCO3,這是因為MgCO3微溶于水,長時間加熱,水解生成了更難溶的Mg2。①明礬可以做凈水劑;③用NaHCO3和Al23兩種溶液可作泡沫滅火劑;④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;
【正文】 H++OH 分子 : 、 H2O 離子 : NH4+、 OH、 H+、 Cl [Cl][NH4+] [H+][ OH] 電荷 : [NH4+] +[H+] =[Cl] +[ OH] 物料 : [Cl]= [NH4+]+[] ,下列關系正確的是 ( ) A.[Na+][S2][OH][HS] B.[OH]=2[HS]+[H+]+[H2S] C. [OH] =[HS] +[H+] +[H2S] D. D.[Na+]+[H+]= [OH] +[HS] +[S2] A 溶液 ,至溶液中 [Na+]=[CH3COO]。此時溶液的 pH值是( ) A .pH=7 B. pH7 C. pH7 ,正確的是 ( ) A.[Na+][HCO3][CO32][ H+][OH] B. [Na+] +[ H+] =[HCO3]+ [CO32] +[OH] C. [Na+] +[ H+] =[HCO3]+ 2[CO32] +[OH] D. [Na+] = [HCO3] + [CO32] +[H2CO3] A CD 5. 將 pH=3的鹽酸和 Ph=11的氨水等體積混合后 ,溶液中離子濃度大小關系是 ______________________ [NH4+][Cl][OH][H+] 液中各離子濃度由大到小的順序是 。 [CH3COO ][Na+][ H+][OH] Na2S溶液中 [Na+] /[S2]接近于 ,可加入的物質(zhì)是 ( ) NaOH KOH NaHS溶液 C ,其中濃度由小到大的順序是 ① (NH4)2SO4 ② NH4HSO4 ③ CH3COONH4 ④ NH4HCO3 ⑤ NH4Cl ⑥ (NH4)2CO3 ④ ③ ⑤ ② ⑥ ① ,其離子濃度的比較中錯誤 的是 ( ) A.[PO43]: Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.[CO32]: (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.[NH4+]: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D. [S2]: Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD
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