高二化學下學期鹽類水解復習-預覽頁
【正文】 === 2Fe2+ 作用同鐵 （三）判斷鹽溶液的酸堿性 例 .下列鹽溶液因水解而顯酸性的是 ( ) （四）比較鹽溶液 pH值的大小 例 .已知一元弱酸的電離程度為： HXHYHZ, 則可知它們鉀鹽的 pH大小為 。 ，誰強顯誰性 。 ； B ? ,能水解的寫出水解的 離子方程式 : ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3 例：能使 H2O + H2O H3O+ + OH– 的電離平衡向電離方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ） NaHCO3 CuCl2 H2SO4 100℃ 水解的規(guī)律 : ，有弱才水解 。 形成鹽的堿堿性越弱 ,其 金屬陽離 子越易水解，溶液的酸性越強。 例 .25℃ 時某 KCN溶液的 pH=12,則可知該溶液中水電離出的 ?OH?=102mol/L。H 2O +H+ 使溶液顯酸性 ,鎂可置換出氫 : Mg +2H+ =Mg2+ +H2? 同時促進 NH4+水解 ,生成大量 NH3 （十）明礬、 FeCl3都是凈水劑 ,這與 Al3+、 Fe3+水解生成具有強吸附作用的膠體有關(guān)。 ④ 在 NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣 。 [CH3COO ][Na+][ H+][OH] Na2S溶液中 [Na+] /[S2]接近于 ,可加入的物質(zhì)是 ( ) NaOH KOH NaHS溶液 C ,其中濃度由小到大的順序是 ① (NH4)2SO4 ② NH4HSO4 ③ CH3COONH4 ④ NH4HCO3 ⑤ NH4Cl ⑥ (NH4)2CO3 ④ ③ ⑤ ② ⑥ ① ,其離子濃度的比較中錯誤 的是 ( ) A.[PO43]: Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.[CO32]: (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.[NH4+]: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D. [S2]: Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD
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