鹽類水解(第一輪)復(fù)習(xí)-預(yù)覽頁
【正文】 于 鹽溶液 產(chǎn)生氣體 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3 Mg + 2H+ Mg2+ + H2 ↑ 或： 3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑ CaCO3 + NH4Cl NH4+ + H2O NH3 ③ 生成難電離的物質(zhì)： 如 H+和 OH、 H+和 CH3COO。 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 15 （ 3） 因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存 ： NH4+ Al3+ Fe3+(Fe2+、 Cu2+) S2 CO32 AlO2(CH3COO) 等 HS HCO3 ① 弱酸根離子與弱堿陽離子發(fā)生雙水解而不能大量共存 ②下列離子間不發(fā)生雙水解反應(yīng)，而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) Ag+ (Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 Pb2+) + S2 — Ag+ + CO32( SO32 、 PO43)— ③ 下列離子間不發(fā)生雙水解反應(yīng)，而發(fā)生氧化還原反應(yīng) : Fe3+ + S2 （少量） ─ Fe3+ + S2 （大量） ─ ④少數(shù)鹽的離子間雙水解反應(yīng)較微弱，不能進行到底，故它們在水溶液中仍能較大量共存。 ②某堿性溶液中：弱酸的酸式酸根離子、弱堿的陽離子不共存。 c. 溶液中不存在 HSO4，相當(dāng)于溶液中有 H+，故NaHSO4， KHSO4在溶液中相當(dāng)于一元強酸。 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 20 ? (2)鹽溶液中離子的水解是微弱的（一個不等式 ）： ? 4．明確三個 “ 主次 ” ? (1)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，其余各步電離為 次；多元弱酸根水解時，以第一步水解為主，其余各步水解為次。如 CH3COONa溶液中： C(Na+ ) c(CH3COO )＞＞ c(OH)＞ cCH3COOH） ＞＞ c(H+) 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 21 ? (3)弱酸與弱酸鹽 (或弱堿與弱堿鹽 )以等物質(zhì)的量濃度組成的混合液中，一般來說以弱酸（或弱堿）電離為主，弱酸鹽（或弱堿鹽）水解為次。 [Na+ ] [CH3COO ] [Na+ ] = [CH3COO ] + [CH3COOH] CH3COONa溶液中： CH3COONa晶體中 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 23 如 NaHCO3溶液中： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HCO3－ )＋ c(OH－ )＋ 2c(CO32－ ) 再如 CH3COONa溶液中： [Na+ ] + [H+] = [CH3COO ] + [OH] （ 2） 電荷守恒 ：是指溶液中所有陽離子所帶的 正電荷數(shù) 等于溶液中所有陰離子所帶的 負電荷數(shù) 。即 水電離的 OH 與 H+物質(zhì)的量相等。 （ 質(zhì)子守恒） ? c(Na＋ )＝ 2c(CO32)＋ 2c(HCO3)＋ 2c(H2CO3) (物料守恒 ) ? c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(CO32)＋ c(HCO3)＋ c(OH) (電荷守恒 ) ?Na2CO3溶液中三守恒： 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 29 ?Na2S溶液三守恒 [Na+ ] = [S 2 ] + [HS ] +[H2S ] 1 2 [Na+ ] + [H+] = [OH] + 2[S 2 ] + [HS ] [OH] = [H+] + [HS ] + 2[H2S ] H+守恒 ? Na3PO4溶液三守恒 [OH] = [H+] + [HPO4 2 ] + 2[H2PO4 ] + 3[H3PO4 ] H+守恒 [Na+ ] = [PO4 3 ] +[HPO4 2 ] + [H2PO4 ] +[H3PO4 ] 1 3 [Na+ ] + [H+] = [OH] + 3[PO4 3 ] + 2[HPO4 2 ] + [H2PO4 ] 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 30 ? 5．四種題型 (1)多元弱酸溶液 根據(jù)多步電離分析。 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 31 ? (3)不同溶液中同一離子濃度的比較 ? 要看溶液中其他離子對其產(chǎn)生的影響。L－ 1的 NH4Cl和 molH2O的電離程度大于 NH4＋ 的水解程度，溶液呈堿性， c(OH－ )＞ c(H＋ )，同時 c(NH4＋ )＞c(Cl－ )。江蘇化學(xué) )下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系 不正確 的是 ( ) A． pH＝ 2的 HA溶液與 pH＝ 12的 MOH溶液以任意比混合：c(H＋ )＋ c(M＋ )＝ c(OH－ )＋ c(A－ ) B． pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜ c(CH3COONa)＜ c(Na2CO3) C．物質(zhì)的量濃度相等的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO－ )＋ 2c(OH－ )＝ 2c(H＋ )＋c(CH3COOH) D． mol PH=7時 [Ac]= [Na+
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