鹽類水解(第一輪)復(fù)習(xí)-資料下載頁
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【正文】 45 9(4)題 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 33 ? 【 例 2】 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) ? A． molL－ 1 Na2CO3溶液： c(OH－ )＝ c(HCO3－ )＋ c(H＋ )＋ 2c(H2CO3) ? B． molL－ 1 NH4Cl溶液： c(NH4＋ )＝ c(Cl－ ) C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液： c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) ? D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH＝ 5的混合溶 液： c(Na＋ )＝ c(NO3－ ) 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 34 ? (2021江蘇化學(xué) )下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系 不正確 的是 ( ) A． pH＝ 2的 HA溶液與 pH＝ 12的 MOH溶液以任意比混合：c(H＋ )＋ c(M＋ )＝ c(OH－ )＋ c(A－ ) B． pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜ c(CH3COONa)＜ c(Na2CO3) C．物質(zhì)的量濃度相等的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO－ )＋ 2c(OH－ )＝ 2c(H＋ )＋c(CH3COOH) D． molL－ 1的 NaHA溶液，其 pH＝ 4： c(H A－ )＞ c(H＋ )＞ c(A2－ )＞ c(H2A) 《 走向高考 》 P143 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 35 ? 解析： 因為任何溶液都是電中性的，即電荷守恒，故A項正確；又因酸性 CH3COOH＞ H2CO3，所以等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO CH3COONa溶液其堿性應(yīng)是Na2CO3＞ CH3COONa，但 pH相同的兩溶液，其物質(zhì)的量的濃度應(yīng)是 CH3COONa＞ Na2CO3，故 B不正確；由電荷守恒得 c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(Na＋ )，由物料守恒得等物質(zhì)的量濃度混合后 2c(Na＋ )＝c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH)，二者聯(lián)立，即得 C項正確； NaHA溶液 pH＝ 4說明 HA－ 電離程度大于水解程度或 HA－ 只電離，則其離子濃度大小關(guān)系 c(HA－ )＞c(H＋ )＞ c(A2－ )＞ c(H2A)或 c(HA－ )＞ c(H＋ )＞ c(A2－ )，故 D正確。 ? 答案： B 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 36 例題分析 在 CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？ 解：堿性 →中性 →酸性。 當(dāng) n(CH3COO ) ： n(CH3COOH )=1： 1 時，一般以電離為主。 PH=7時 [Ac]= [Na+ ] 。 已知 NaClO和 NaHCO3兩種溶液的 PH值相等，比較其濃度大??？ ClO + H2O HClO + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH NaClO＜ NaHCO3 Cmol/L 多 Cmol/L 少 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 37 100ml + 200ml [Na+ ] [CH3COO ] ＞ [NO3 ]＞ [CH3COOH]＞ [H+] ＞ [OH] 1 CH3COONa 1 NaNO3 1 CH3COOH 2Na+ 1NO3 1CH3COO (幾乎不水解 ) 1 CH3COOH CH3COO + H+ 2 CH3COONa 1 HNO3 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 38 某溶液可能含有 Na+、 Mg2+、 H+、 Ag+、 Cl、 HCO OH、 NO3，加 Al產(chǎn)生氫氣，分析溶液組成情況。 堿性：肯定有 Na+ 可能有 Cl、 OH、 NO3 酸性：肯定沒有 HCO3 、 OH 、 NO3 、 Ag+ 2 Al + 6 H+ 2Al3+ + 3H2↑ 2 Al + 2 OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2↑ 注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況 分析： HCl + NH3H 2O = NH4Cl + H2O “恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別 PH≠7 堿肯定過量 1mol 1mol 1mol 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 39 10 mL、 mol/L HAc溶液加水稀釋時有關(guān)量的變化： [HAc] [OH] [H+] n(H+) α [Ac] Kw PH ↓， ↓， ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ － [H+] [HAc] = n(H+) n(HAc) [OH] [HAc] n(Ac) + n(HAc) [H+] [Ac] + [HAc] = n (H+) n(Ac) + n(HAc) [H+] － ( [OH]+ [Ac] ) [OH]+ [Ac] [HAc] [H+] [HAc] = 0 2021/6/16 外 國 語 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 40
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