高三第一輪總復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-10-08 09:35本頁面
【導(dǎo)讀】，了解水的離子積。pH的簡單計算和近似判斷。思考：25°C，多少個水分子才有1個電離？且溫度一定時c(H＋)越大，c(OH－)______；分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。升高溫度，促進水的電離,Kw增大。Kw只于溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。根據(jù)上表，你得出的結(jié)論是什么？25℃，在pH=11的NaOH溶液中，
【正文】 色靈敏 (即變色范圍越窄越好） 變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性范圍一致 強酸 /強堿 滴定： 呈 中性 酚酞或甲基橙 強酸滴定弱堿 ： 呈 酸性 甲基橙 強堿滴定弱酸 ： 呈 堿性 酚酞 （ 3）滴定終點的判斷 指示劑的顏色發(fā)生 突變 并且 半分鐘不變色即達到滴定終點，終點的判斷是滴定實驗是否成功的 關(guān)鍵 。 決定誤差原因： C(測 )= C(標(biāo) ) V(標(biāo) ) V(測 ) 其中 : C(標(biāo) )、 V(測 )是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測 )的大小只由 V(標(biāo) ) —“讀數(shù)”決定 ，只要直接或者間接的能引起 “讀數(shù)” 的變化，則C(測 )也隨著變化，且二者的變化是成 正比例變化。 已知 已知 讀數(shù) ? 洗滌儀器 (滴定管、錐形瓶 )： ? A、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。 ? B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 ? C、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶 ? 氣泡 ： ? 滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。 ? 讀數(shù) (仰視、俯視 ) ? 讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。 偏大 無影響 偏大 偏大 偏低 俯視圖 仰視圖 仰視視線 讀數(shù)偏大 俯視視線 讀數(shù)偏小 滴定管讀數(shù)誤差 先仰后俯 V=V(后 )V(前 )，偏小 先俯后仰 V=V(后 )V(前 )，偏大 滴定管讀數(shù)誤差 以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時，用 酚酞 做指示劑，測定的氨水的濃度將 ， ? 指示劑選擇不當(dāng)會有誤差： 偏低 因為恰好完全反應(yīng)時，生成的 NH4Cl溶液的pH值小于 7，而 酚酞的變色范圍是 810，滴入鹽酸到 pH為 8就終止實驗了，用去的鹽酸 偏少 。所以應(yīng)選用 甲基橙 為好 ? 雜質(zhì)的影響： ? 看雜質(zhì)是否消耗標(biāo)準(zhǔn)液 ,如果消耗標(biāo)準(zhǔn)液且多于待測液則 . ? 操作誤差： ? A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。 ? B、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中 偏大偏低 偏大 鏈接高考 『 練習(xí) 2』 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定 NaOH溶液時，由于待測液跟空氣接觸，不可避免會含少量Na2CO3，這樣使求得的 NaOH的物質(zhì)的量濃度 (選 甲基橙 為指示劑 ) D 圖中圖 I表示 10mL量筒中液面的位置， A與 B， B與 C刻度相差 1 mL，如果刻度 A為 6，量筒中液面的體積是 mL。 圖 II表示 50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是 a，則滴定管中液體的體積 (填代號 ) 。 A．是 amL B．是 (50—a)mL C．一定大于 amL D．一定大于 (50—a)mL 若圖 I表示 50 mL滴定管中 液面位置， A與 C刻度間相差 1 mL，如果刻度 A為 6，則液 面讀數(shù)為 mL。 D
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