高三第一輪總復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-11-22 09:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 液呈堿性 100 ℃ 時(shí)： pH ＜ 6， 溶液呈酸性 pH =6， 溶液呈中性 pH ＞ 6,溶液呈堿性 想一想：下列溶液呈什么性？ NaHCO3溶液 含等濃度 NH4Cl和 NH3H2O的混合溶液 含等濃度 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液 水解大于電離，堿性 只電離不水解，酸性 電離大于水解，酸性 電離大于水解，酸性 水解大于電離，堿性 NaHSO4溶液 NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 含等濃度 HCN和 NaCN的混合溶液 25℃ 時(shí)，某酸與某堿 pH之和為 14， 若酸為強(qiáng)酸，堿為強(qiáng)堿，則等體積混合后的溶液 若酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，則等體積混合后 的溶液 若酸為弱酸，堿為強(qiáng)堿，則等體積混合后的溶液 弱電解質(zhì)會(huì)過量，所以誰弱顯誰性 中性 堿性 酸性 25℃ 時(shí)，某強(qiáng)酸 pH=a，某強(qiáng)堿 pH=b， 若 a+b=14，則等體積混合后的溶液 若 a+b14，則等體積混合后的溶液 若 a+b14，則等體積混合后，溶液 中性 堿性 酸性 酸堿中和滴定 原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2 C1＝ C2V2 V1 定義： 用 已知 物質(zhì)的量濃度的酸 (或堿 )來測定 未知 濃度的堿 (或酸 )的方法 . 即標(biāo)準(zhǔn)液 即待測液 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 顏色突變范圍 中和滴定曲線 酚酞 甲基橙 儀器 ① 錐形瓶： 燒杯 白紙 ② 酸式滴定管： 酸性試劑除 HF、強(qiáng)氧化 性、有機(jī)試劑等 ③ 堿式滴定管： 堿性試劑 常見量器簡介 量筒、滴定管 （ 1）量筒： 粗 量儀， 50mL量筒最小分刻度為 1mL 讀數(shù)精確到 ， 無“ O” 刻度 （ 2）滴定管 類型 :酸式滴定管和堿式滴定管 標(biāo)識 :標(biāo)有 溫度 、 規(guī)格 、 刻度 （“ 0” 刻度在最高點(diǎn)） (常用規(guī)格： 25mL、 50mL) 最小分刻度： ，讀數(shù)精確到 思考： 25mL量程滴定管只能盛放 25mL的液體嗎？ ? 0刻度在上，上下部各有一段無刻度 滴定管的使用 ? ? ：先水洗，再用待裝液 潤洗 23次 ? 、趕、調(diào)：先裝入液體至“ 0”刻度以上 ? 23厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“ 0”或“ 0” ? 以下，記下刻度，注意平視 不能仰視或俯視 ? ： 左手 握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手 搖動(dòng)錐形瓶， 眼睛 注視著錐形瓶顏色的變化 練 2： 50ml的滴定管盛有溶液 ， 液面恰好在 處 ， 若把滴定管中溶液全部排出 ， 則體積 （ ） A、 等于 30 B、 等于 20 C、大于 30 D、小于 30 C 練 1：量取 ， KMnO4溶液可選用儀器（ ） A． 50mL量筒 ， B． 100mL量筒
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