高考化學(xué)第一輪考點總復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-02-04 13:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng) ① 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) 。②以 C、 H CO為還原劑的許多氧化還原反應(yīng) 。③ 多數(shù)分解反應(yīng) ? (3)如果一個反應(yīng)的焓變 ?， 則 其逆反應(yīng)的 ΔH′=akJmol1。 例如： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=akJ mol1,2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)ΔH′=a kJmol1， H2（g） + O2(g) H2O(l) ?ΔH= kJmol1。 122aΔH=a kJmol1 ? ? (1)熱化學(xué)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的對比： 化學(xué)反應(yīng)方程式 熱化學(xué)方程式 意義 表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì) 變化 不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)計量數(shù) 既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，一般為正整數(shù) 只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，既可以是正整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) ΔH 不用標(biāo)明 必須標(biāo)明其大小與單 位 物質(zhì)狀態(tài) 不用標(biāo)明 必須標(biāo)明 ?(2)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項： ?① 要注明溫度、壓強等條件，如未注明，指25 ℃ 、 101 kPa。 ?② 反應(yīng)的熱量與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。熱反應(yīng)方程式要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用 s、 l、 g分別表示固體、液體、氣體，物質(zhì)的水溶液則用 “aq”表示。 ?③ 放熱反應(yīng) ΔH0,吸熱反應(yīng) ΔH0，單位是 kJmol1。 ?④ ΔH與方程式計量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與ΔH的對應(yīng)。 ? ?不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是相同的，即反應(yīng)的焓變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。通俗地說，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以 “加減 ”，隨之反應(yīng)熱 ΔH也相應(yīng)地 “加減 ”。即在如下圖所示的變化過程中，存在以下的關(guān)系：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 ? (考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念 )(20
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