高考化學(xué)第一輪考點總復(fù)習(xí)-閱讀頁
2025-01-23 13:36本頁面
【正文】 律的重要應(yīng)用，正確；只要反應(yīng)物和生成物不變，則 ΔH就不變，故 D錯。 ? (考查熱化學(xué)方程式的意義及書寫問題 )燃燒 ag乙醇 (液態(tài) )，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為 Q，經(jīng)測定， ag乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準狀況下能生成氫氣 ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) C ?(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ?ΔH=+2Q ?(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ?ΔH=Q/2 ?(l)+3/2O2(g) CO2(g)+3/2 H2O(l) ?ΔH=Q ?(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ?ΔH=2Q ? 從乙醇與金屬鈉的反應(yīng)可知， 2 mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成 1mol氫氣，標(biāo)準狀況下生成 ，即 Q。 ?方法指導(dǎo)： 熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫方法和運用熱反應(yīng)方程式分析問題，是高考中的一個重要考點，理解熱化學(xué)方程式的意義是解決這類問題的關(guān)鍵。 重慶卷 ) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體 ， 分子結(jié)構(gòu)中只存在 S — F 鍵 。 m ol－ 1 B ．－ 1 22 0 kJ m ol－ 1 D ．＋ 430 kJ 由題目的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為 280 kJ ＋ 3 160 kJ ＝ 760 kJ ，生成物的化學(xué)鍵形成時放出的熱量為 6 330 kJ ＝ 1980 kJ ，故反應(yīng)放出的熱量為19 80 kJ － 760 kJ ＝ 1220 kJ ，其反應(yīng)熱為－ 122 0 kJ ( 考查蓋斯定律與反應(yīng)熱的計算 ) ( 201 1 m ol－ 1 2Hg ( l ) ＋ O2( g ) == = 2HgO ( s ) Δ H ＝－ 18 1. 6 kJ m ol－ 1 B ．＋ 25 9. 7 kJ m ol－ 1 D ．－ 51 9. 4 kJ ?答案： C
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