高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ,2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)ΔH′=a kJmol1 ? ? (1)熱化學(xué)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的對(duì)比： 化學(xué)反應(yīng)方程式 熱化學(xué)方程式 意義 表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì) 變化 不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)計(jì)量數(shù) 既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，一般為正整數(shù) 只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，既可以是正整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) ΔH 不用標(biāo)明 必須標(biāo)明其大小與單 位 物質(zhì)狀態(tài) 不用標(biāo)明 必須標(biāo)明 ?(2)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： ?① 要注明溫度、壓強(qiáng)等條件，如未注明，指25 ℃ 、 101 kPa。 ?③ 放熱反應(yīng) ΔH0,吸熱反應(yīng) ΔH0，單位是 kJ通俗地說(shuō)，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以 “加減 ”，隨之反應(yīng)熱 ΔH也相應(yīng)地 “加減 ”。 ? (考查熱化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)問(wèn)題 )燃燒 ag乙醇 (液態(tài) )，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為 Q，經(jīng)測(cè)定， ag乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣 ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) C ?(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ?ΔH=+2Q ?(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ?ΔH=Q/2 ?(l)+3/2O2(g) CO2(g)+3/2 H2O(l) ?ΔH=Q ?(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ?ΔH=2Q ? 從乙醇與金屬鈉的反應(yīng)可知， 2 mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成 1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 ，即 Q。 重慶卷 ) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體 ， 分子結(jié)構(gòu)中只存在 S — F 鍵 。 m ol－ 1 D ．＋ 430 kJ ( 考查蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算 ) ( 201 1 m ol－ 1 B ．＋ 25 9. 7 kJ ?答案： C
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