高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)(完整版)
【正文】 問題是現(xiàn)代社會(huì)的熱點(diǎn)問題，化學(xué)反應(yīng)與能量的知識(shí)也是高考中所考查的熱點(diǎn)，常以能源問題為切入點(diǎn)，從不同角度考查化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識(shí)。 ?反應(yīng)。 相同 始態(tài) 終態(tài) 途徑 ?重點(diǎn)知識(shí)歸納 ? ?化學(xué)反應(yīng)過程中當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)釋放或吸收的熱量叫化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系如下： ?ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 ?②利用反應(yīng)物與生成物的總能量進(jìn)行計(jì)算 ?各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不但組成和結(jié)構(gòu)不同，而且所包含的能量也不同。 例如： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=akJ常用 s、 l、 g分別表示固體、液體、氣體，物質(zhì)的水溶液則用 “aq”表示。 ?方法指導(dǎo)： 要理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)和概念，并學(xué)會(huì)分析和判斷具體的問題。 m ol－ 1 C ．－ 450 kJ m ol－ 1 則反 應(yīng) Zn ( s ) ＋ HgO ( s ) == = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l ) 的 Δ H 為 ( ) A ．＋ 51 9. 4 kJ m ol－ 1 C ．－ 25 9. 7 kJ m ol－ 1 ?方法指導(dǎo)： 在運(yùn)用焓變與化學(xué)鍵之間的關(guān)系分析問題時(shí)，不但要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂與形成的種類，還要正確分析化學(xué)鍵斷裂與形成的個(gè)數(shù)。選項(xiàng)A和選項(xiàng) B的焓變與方程式不對(duì)應(yīng)，選項(xiàng) D生成物水的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)。mol1。mol1， H2（g） + O2(g) H2O(l) ?ΔH= kJ即： ?ΔH=生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 ?(2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 區(qū)別 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng) 特征 反應(yīng)過程中放出熱量（使環(huán)境溫度升高） 反應(yīng)過程中吸收熱量（使環(huán)境溫度降低） 形成 原因 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的
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