高考化學(xué)第一輪考點總復(fù)習(xí)-文庫吧
2024-12-24 13:36 本頁面
【正文】 ΔH3，利用蓋斯定律， ΔH ΔH ΔH3的關(guān)系可表示為 ΔH1=ΔH2+ΔH3，如果 A→C 的反應(yīng)很難發(fā)生，可利用 ΔH2=ΔH1ΔH3間接地計算其反應(yīng)熱。 相同 始態(tài) 終態(tài) 途徑 ?重點知識歸納 ? ?化學(xué)反應(yīng)過程中當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時釋放或吸收的熱量叫化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。在恒溫恒壓條件下產(chǎn)生的反應(yīng)熱又稱反應(yīng)的 “焓變 ”。符號用 ΔH表示，單位常采用 kJmol1。放熱反應(yīng)，ΔH0。吸熱反應(yīng)， ΔH0。 ?(1)反應(yīng)熱的計算方法 ?①利用反應(yīng)物與生成物的鍵能進行計算 ?化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系如下： ?ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 ?②利用反應(yīng)物與生成物的總能量進行計算 ?各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不但組成和結(jié)構(gòu)不同，而且所包含的能量也不同。反應(yīng)熱可根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小進行計算，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時 ,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。即： ?ΔH=生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 ?(2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 區(qū)別 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng) 特征 反應(yīng)過程中放出熱量（使環(huán)境溫度升高） 反應(yīng)過程中吸收熱量（使環(huán)境溫度降低） 形成 原因 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量大于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量 焓變的大小 ΔH0 ΔH0 ?續(xù)表 區(qū)別 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 實例 ① 燃燒反應(yīng) 。② 活潑金屬跟酸反應(yīng) 。③ 酸堿中和
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