高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 鍵能與焓變的關(guān)系 ) ( 201 1 m ol－ 1 C ．－ 450 kJ m ol－ 1。 m ol－ 1 則反 應(yīng) Zn ( s ) ＋ HgO ( s ) == = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l ) 的 Δ H 為 ( ) A ．＋ 51 9. 4 kJ m ol－ 1 ? 反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。 m ol－ 1 C ．－ 25 9. 7 kJ 海南卷 ) 已知 ： 2Zn ( s ) ＋ O2( g ) == = 2ZnO ( s ) Δ H ＝－ kJ m ol－ 1 ?方法指導(dǎo)： 在運(yùn)用焓變與化學(xué)鍵之間的關(guān)系分析問題時，不但要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂與形成的種類，還要正確分析化學(xué)鍵斷裂與形成的個數(shù)。 已知 ： 1 m ol S ( s )轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ ， 斷裂 1 m o l F — F 、 S — F鍵需吸收的能量分別為 160 kJ 、 330 kJ ， 則 S ( s ) ＋ 3F2( g ) == = SF6( g ) 的反應(yīng)熱 Δ H 為 ( ) A ．－ 17 80 kJ選項A和選項 B的焓變與方程式不對應(yīng)，選項 D生成物水的狀態(tài)標(biāo)錯。即在如下圖所示的變化過程中，存在以下的關(guān)系：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 ? (考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念 )(2022mol1。 ?② 反應(yīng)的熱量與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。mol1， H2（g） + O2(g) H2O(l) ?ΔH= kJ③ 多數(shù)分解反應(yīng) ? (3)如果一個反應(yīng)的焓變 ?， 則 其逆反應(yīng)的 ΔH′=akJ即： ?ΔH=生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 ?(2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 區(qū)別 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng) 特征 反應(yīng)過程中放出熱量（使環(huán)境溫度升高） 反應(yīng)過程中吸收熱量（使環(huán)境溫度
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