高考化學第一輪考點總復習-全文預覽
【正文】 降低） 形成 原因 反應物的總能量大于生成物的總能量 反應物的總能量小于生成物的總能量 與化學鍵強弱的關系 反應物化學鍵斷裂時吸收的總能量小于生成物化學鍵形成時釋放的總能量 反應物化學鍵斷裂時吸收的總能量大于生成物化學鍵形成時釋放的總能量 焓變的大小 ΔH0 ΔH0 ?續(xù)表 區(qū)別 類型 放熱反應 吸熱反應 圖示 實例 ① 燃燒反應 。 ?(1)反應熱的計算方法 ?①利用反應物與生成物的鍵能進行計算 ?化學反應中能量變化的原因是由于化學鍵的斷裂和形成。符號用 ΔH表示，單位常采用 kJ或者說，化學反應的焓變只與反應的 和 有關，而與反應的 ? 無關，這就是蓋斯定律。書寫熱化學反應方程式要注意的問題有：①要標明反應條件 (25 ℃ 和 101 kPa時可不標 )；②要標明物質的狀態(tài)；③要標出焓變并與反應系數(shù)相對應。 釋放 或吸收的熱量 焓變 ΔH kJ在復習中，要能理解化學反應中能量變化的本質、類型和定量表示方法等，熟練運用熱反應方程式、蓋斯定律等知識分析問題，并注意總結這部分知識與其他部分知識之間的聯(lián)系。這部分知識常與化學平衡、物質結構、元素化合物等知識點結合考查分析問題和解決問題的能力?；瘜W反應中能量變化的原因是由于化學鍵的斷裂和形成，當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。 小于 0 大于 0 吸熱 ? 的化學方程式。 反應熱 化石燃料 ? ，其總的熱效應是 的。在恒溫恒壓條件下產生的反應熱又稱反應的 “焓變 ”。吸熱反應， ΔH0。反應熱可根據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小進行計算，當反應物的總能量大于生成物的總能量時 ,反應為放熱反應，當反應物的總能量小于生成物的總能量時反應為吸熱反應。②以 C、 H CO為還原劑的許多氧化還原反應 。 mol1
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