高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 降低） 形成 原因 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量大于生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量 焓變的大小 ΔH0 ΔH0 ?續(xù)表 區(qū)別 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 實(shí)例 ① 燃燒反應(yīng) 。 ?(1)反應(yīng)熱的計(jì)算方法 ?①利用反應(yīng)物與生成物的鍵能進(jìn)行計(jì)算 ?化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成。符號用 ΔH表示，單位常采用 kJ或者說，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的 和 有關(guān)，而與反應(yīng)的 ? 無關(guān)，這就是蓋斯定律。書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注意的問題有：①要標(biāo)明反應(yīng)條件 (25 ℃ 和 101 kPa時(shí)可不標(biāo) )；②要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；③要標(biāo)出焓變并與反應(yīng)系數(shù)相對應(yīng)。 釋放 或吸收的熱量 焓變 ΔH kJ在復(fù)習(xí)中，要能理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、類型和定量表示方法等，熟練運(yùn)用熱反應(yīng)方程式、蓋斯定律等知識分析問題，并注意總結(jié)這部分知識與其他部分知識之間的聯(lián)系。這部分知識常與化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物等知識點(diǎn)結(jié)合考查分析問題和解決問題的能力。化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。 小于 0 大于 0 吸熱 ? 的化學(xué)方程式。 反應(yīng)熱 化石燃料 ? ，其總的熱效應(yīng)是 的。在恒溫恒壓條件下產(chǎn)生的反應(yīng)熱又稱反應(yīng)的 “焓變 ”。吸熱反應(yīng)， ΔH0。反應(yīng)熱可根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí) ,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②以 C、 H CO為還原劑的許多氧化還原反應(yīng) 。 mol1
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