【正文】 必修 1 2 ．濃硫酸的特性 ( 1) 吸水性：濃 H2SO4能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作 □ 5 ________ 。 必修 1 新知識(shí) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 必修 1 第 四 節(jié) 氨 硝酸 硫酸 ( 共 2 課時(shí) ) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 人教版 化學(xué) 導(dǎo)學(xué)探究 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 ( 2) 脫水性：濃 H2SO4能把有機(jī)物中的 □ 6 ________ 元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。 必修 1 實(shí)驗(yàn)操作 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 2 ．強(qiáng)氧化性 ( 1) 與金屬的反應(yīng) 濃 HNO3與 Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： □ 16 ______ ________________________________ 。 化學(xué) 2 ．硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種□ 24 ________ 酸，做干燥劑等。 化學(xué) 必修 1 濃硫酸能夠吸收空氣中的水分和其他物質(zhì)表面的水分，因此濃硫酸常用作干燥劑。 化學(xué) 人教版 化學(xué) ② 脫水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能按水的組成脫去紙、棉布、木條等 有機(jī)物中的氫、氧元素，如濃硫酸使蔗糖脫水炭化： 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 必修 1 ③ 強(qiáng)氧化性 a ． Cu 與濃硫酸的反應(yīng) ( 教材 P1 0 1實(shí)驗(yàn) 4 － 9) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 人教版 必修 1 溴化氫被濃硫酸氧化： 2HB r ＋ H2SO4( 濃 ) == =S O2↑ ＋ Br2＋ 2H2O ( 濃硫酸作用：氧化性 ) 硫化氫被濃硫酸氧化 ： H2S ＋ H2SO4( 濃 ) == =S ↓ ＋ SO2↑ ＋ 2H2O ( 濃硫酸作用：氧化性 ) 以上反應(yīng)中，濃硫酸一般被還原為 SO2。 化學(xué) 必修 1 3 ． 濃 H2SO4和稀 H2SO4的鑒別 ① 觀察狀態(tài)，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體。 ⑥ 取少量試樣，投入膽礬，藍(lán)色晶體變白的為濃硫酸，晶體溶解的為稀硫酸。 人教版 蘋果塊中散發(fā)的水分、膽礬風(fēng)化產(chǎn)生的水、飽和 K NO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃硫酸吸收，從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無水 CuS O4，飽和K NO3溶液失水而有晶體析出，濃硫酸中不能電離出 H＋，因此 pH 試紙不會(huì)變紅。 人教版 必修 1 常溫下鐵或鋁不是不與濃 H2SO4反應(yīng)，而是反應(yīng)的結(jié)果是鐵、鋁表面形成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，從而阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃 H2SO4反應(yīng)，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；濃 H2SO4有強(qiáng)氧化性，H2S 有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，因此，得不到 H2S 氣體，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 化學(xué) 人教版 人教版 人教版 必修 1 2 ． 硝酸的化學(xué)性質(zhì) ( 1) 酸性 硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成 H2。如： Cu ＋ 4HNO3( 濃 ) == =C u ( NO3)2＋ 2N O2↑ ＋ 2H2O 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) ④ 在利用 HNO3的酸性時(shí)，要注意考慮它的強(qiáng)氧化性。 化學(xué) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 必修 1 4 ． 氧化性酸和酸的氧化性有何區(qū)別？ 所謂氧化性酸是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等，由于其中 S＋ N＋ 5易獲得電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性；而氫碘酸、氫硫酸、碳酸、磷酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸，其中，氫碘酸、氫硫酸的酸根部分易失電子 ，在氧化還原反應(yīng)中作為還原劑，故又可以叫做還原性酸。 必修 1 ● 典例剖析 【例 3 】 ( 201 1 【答案】 B 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 化學(xué) L－ 1 D ． m ol 由反應(yīng) Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋2H2O 可知， n (C u S O4) ＝ n (SO2) ＝ m ol ，則 c (C u S O4) ＝ m ol L＝ m ol 必修 1 D ．稀硝酸與銅反應(yīng)，氮元素化合價(jià)由＋ 5 價(jià)降為＋ 2 價(jià)；濃硝酸與銅反應(yīng)，氮元素化合價(jià)由＋ 5 價(jià)降為＋ 4 價(jià)。 化學(xué) 化學(xué) 必修 1 反應(yīng)消耗的 HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的兩部分，前者反應(yīng)后以 C u (N O3)2形式存在，后者被還原后生成NO NO 氣體、從兩個(gè)方程式看出： Cu ＋ 2HNO3( 酸 ) ～ Cu( NO3)2， HNO3( 氧化劑 ) ～ NO2( 或NO) ，所以反應(yīng)消耗的 HNO3的物質(zhì)的量為： 10－ 3g64 g 化學(xué) 化學(xué) 必修 1 【點(diǎn)撥】 濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣， 氫氣遇明火發(fā)生爆炸。 必修 1 【點(diǎn)撥】 加入硝酸鈉后發(fā)生以下反應(yīng)： 3C u ＋ 8H＋＋ 2N O－3== =3 Cu2 ＋＋ 2N O ↑ ＋ 4H2O ； 加入氯化鐵時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)： Cu ＋ 2F e3 ＋== =2F e2 ＋＋ Cu2 ＋。 人教版 人教版 化學(xué) 人教版 鄭州 47 中高一月考 ) 在盛有一定量濃硝酸的試管中加入 g 銅片發(fā)生反應(yīng)。 【答案】 ( 1) 銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體 Cu ＋ 4HNO 3 ( 濃 ) == =C u ( NO 3 ) 2 ＋ 2N O 2 ↑ ＋ 2H 2 O ( 2) 3C u ＋ 8H＋＋ 2N O－3 == =3C u2 ＋＋ 2N O ↑ ＋ 4H 2 O ( 3) m ol 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 必修 1 ( 3) 成鹽的硝酸的物質(zhì)的量 n ( HNO3) ＝ 2 n ( Cu) ＝ m ol 被還原的硝酸的物質(zhì)的量 n ( HNO3) ＝ L L/m ol＝ m ol 故整個(gè)反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為： 0 ． 2 m ol ＋ m ol ＝ m ol 。 化學(xué) 人教版 ( 2) 反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量 20 % 的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是 __ ______ 。 ( 6) 濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中易吸收空氣中的水分而導(dǎo)致濃度減小。 必修 1 【點(diǎn)撥】 ( 1) 與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體現(xiàn)了濃硫酸的酸性。山東濱州期末 ) 硫酸的 性質(zhì)有： A. 高沸點(diǎn)； B. 強(qiáng)酸性； C. 吸水性； D. 脫水性； E. 強(qiáng)氧化性。 化學(xué) 化學(xué) 化學(xué) 必修 1 2 ． ( 201 1 必修 1 1 ． ( 201 1 m ol－ 1 ＝ 10－ 3 m ol ＋ 1 10－ 3 m ol ＝ 10－ 3 m ol 。 必修 1 5 ． m g 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到 m L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 氣體，則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( ) A ． 10－ 3m ol B ． 10－ 3m ol C ． 10－ 3m ol D ． 10－ 3m ol 【答案】 C 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 必修 1 4 ．在有酸存在的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是 ( ) A ． NH＋ K＋、 Na＋、 CO2 －3 B ． K＋、 Na＋、 Fe2 ＋、 NO－3 C ． NH＋ K＋、 Na＋、 CO2 － AlO－2 D ． NH＋ K＋、 Na＋、 NO－ I－ 【答案】 D 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 【答案】 A 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 化學(xué) 必修 1 【例 5 】 ( 201 1 必修 1 【解析】 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實(shí)質(zhì)上是銅與稀硝酸反應(yīng)。 人教版 化學(xué) 化學(xué) 人教版 必修 1 3 ． 濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 ( 1) 反應(yīng)通式 M ＋ H2SO4( 濃 ) ― → M ( S O4)n＋還原產(chǎn)物＋ H2O M ＋ HN O3― → M ( NO3)n＋還原產(chǎn)物＋ H2O ( 2) 還原產(chǎn)