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高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)(已修改)

2025-01-20 13:36 本頁(yè)面
 

【正文】 ?熱點(diǎn)知識(shí)剖析 ?能源問題是現(xiàn)代社會(huì)的熱點(diǎn)問題,化學(xué)反應(yīng)與能量的知識(shí)也是高考中所考查的熱點(diǎn),常以能源問題為切入點(diǎn),從不同角度考查化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識(shí)。這部分知識(shí)常與化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物等知識(shí)點(diǎn)結(jié)合考查分析問題和解決問題的能力。在復(fù)習(xí)中,要能理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、類型和定量表示方法等,熟練運(yùn)用熱反應(yīng)方程式、蓋斯定律等知識(shí)分析問題,并注意總結(jié)這部分知識(shí)與其他部分知識(shí)之間的聯(lián)系。 ? 基礎(chǔ)知識(shí)回顧 ? 。 ? ,恒壓恒溫條件下的反應(yīng)熱又稱 ,符號(hào)為 ,常用單位是 ? ?;瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成,當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 能量,形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。 釋放 或吸收的熱量 焓變 ΔH kJmol1 吸收 ? 確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,可比較反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),ΔH ,反應(yīng)為放熱反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí), ΔH ,反應(yīng)為 。 ?反應(yīng)。 小于 0 大于 0 吸熱 ? 的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注意的問題有:①要標(biāo)明反應(yīng)條件 (25 ℃ 和 101 kPa時(shí)可不標(biāo) );②要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài);③要標(biāo)出焓變并與反應(yīng)系數(shù)相對(duì)應(yīng)。 ? ℃ 和 101 kPa時(shí), 1 mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。能源是指能提供能量的自然資源,它包括化石燃料 (煤、石油、天然氣 )、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐、柴草等,我國(guó)目前使用的主要能源是 ,這種能源面臨的問題是蘊(yùn)藏量有限、不能再生、最終會(huì)枯竭。 反應(yīng)熱 化石燃料 ? ,其總的熱效應(yīng)是 的?;蛘哒f(shuō),化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的 和 有關(guān),而與反應(yīng)的 ? 無(wú)關(guān),這就是蓋斯定律。若反應(yīng) A→B ,A→C , C→B 的反應(yīng)熱分別為 ΔH ΔH
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