【正文】 ==2Fe3＋ ＋ 3I2＋ 8Cl－ C． 3Cl2＋ 2Fe2＋ ＋ 4I－ ===2Fe3＋ ＋ 2I2＋ 6Cl－ D． 2Cl2＋ 2Fe2＋ ＋ 2I－ ===2Fe3＋ ＋ I2＋ 4Cl－ 解析： 由于還原性 I－ Fe2＋ ，故一定量的 Cl2通入 FeI2溶液時(shí)，先將溶液中的 I－ 氧化成 I2，然后再氧化 Fe2＋ 。 17 解析： 根據(jù)常見水參與的反應(yīng)，考慮元素價(jià)態(tài)變化，寫出符合條件的方程式。 (2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。 ● 案例精析 【 例 1】 (2022 30 2．根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 31 3．根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷 氧化劑＋還原劑 ===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物； 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物。 34 ● 案例精析 【 例 2】 鉈 (Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6周期。聯(lián)系分析 結(jié)論 A 由實(shí)驗(yàn) ① 可知氧化性 KMnO4Cl2，由實(shí)驗(yàn) ② 可知氧化性：Cl2Fe3＋ ，由實(shí)驗(yàn) ③ 可知氧化性 Fe3＋ I2，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnO4Cl2Fe3＋ I2 正確 B 上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 錯(cuò)誤 C 因氧化性 Cl2Fe3＋ I2，故 Cl2能將 KI中的 I－ 氧化成 I2，而使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán) 錯(cuò)誤 D 實(shí)驗(yàn) ② 中 Cl2能將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ 只能判斷 Fe2＋ 具有還原性，不能證明 Fe2＋ 具有氧化性 錯(cuò)誤 答案： A 已知 I－ 、 Fe2＋ 、 SO Cl－ 和 H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl－ Fe2＋ H2O2I－ SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( ) A． H2O2＋ H2SO4===SO2↑＋ O2↑＋ 2H2O B． 2Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋ ＋ SO ＋ 4H＋ C． SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI D． Cl2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl 解析： 依據(jù)用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以通過氧化還原反應(yīng)獲得氧化性較弱的物質(zhì)，即用還原劑制取氧化產(chǎn)物。 41 4．轉(zhuǎn)化律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。棗莊模擬 )儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。 答案： (1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4) L 49 (2022其步驟為： (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。崇文模擬 )做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸 (乙二酸 )的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為： MnO ＋ C2O ＋ H＋ ―→CO2↑＋ Mn2＋ ＋□。 Au2O3與 Au2O相比， Au是高價(jià) (＋ 3)， Au2O3是氧化劑，所以與之相反應(yīng)的就是還原劑 ——含低價(jià)元素。 實(shí)驗(yàn) ① 取少量 KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入 CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色： ②取少量 FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴 KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。請(qǐng)回答： (1)軟錳礦制備 K2MnO4的化學(xué)方程式是______________________________________； (2)K2MnO4制備 KMnO4的離子方程式是______________________________________； (3)若用 g軟錳礦 (含 MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量； 64 (4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4反應(yīng)生成 Mn2＋ 和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________ ____________________________________； (5)上述制得的 KMnO4產(chǎn)品 g，恰好與 g 純Na2C2O4反應(yīng)完全。 解析： (1)據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，并用升降法配平。 ① FeCl3溶液 ② 碘水 ③ KI溶液 ④ 稀 H2SO4 ⑤ 淀粉溶液 (提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 ) 解析： 取少量 FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴 KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明生成了 Fe3＋ 即鐵元素化合價(jià)升高，那么溴元素的化合價(jià)必然降低生成 Br－ ，反應(yīng)為 2Fe2＋ ＋ Br2===2Fe3＋ ＋ 2Br－ 。對(duì)比反應(yīng)前后：氧原子在反應(yīng)后減少，鈉離子相對(duì)硫原子也減少。上?；瘜W(xué) )某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、 Au2O Na2S4O Na2S2O Au2O、 H2O。 (3)由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒列等式： n(氧化劑 ) 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 (高價(jià)－低價(jià) )＝ n(還原劑 ) 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 (高價(jià)－低價(jià) ) 52 特別提醒 對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程電子沒有損耗可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，快速求解。在相同條件下 NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ( ) A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO NaClO4 答案： B 50 化學(xué)解題的守恒思想主要包括以下幾種情況： 1．正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的守恒思想。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。轉(zhuǎn)移 ________mol電子。 42 5．難易律 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。 答案： A 39 24? 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等 (離子反應(yīng) )。下列推斷正確的是 ( ) A． Tl＋ 的最外層有 1個(gè)電子 B． Tl3＋ 的氧化性比 Al3＋ 弱 C． Tl能形成＋ 3價(jià)和＋ 1價(jià)的化合物 D． Tl＋ 的還原性比 Ag強(qiáng) 35 [解析 ] 本題綜合考查同主族元素的相似性、遞變性、物質(zhì)氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較。 32 5．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度 (反應(yīng)條件 )的不同進(jìn)行判斷 如： 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O