【正文】 實(shí)驗(yàn)室制取 H CO H2S等氣體，往往都用啟普發(fā)生器。 關(guān)緊夾子，用酒精燈稍加熱試管，氣球鼓起，撤掉酒精燈后，氣球恢復(fù)原貌，表明裝置不漏氣 (或其他合理答案 ) 解析： Cu與稀 HNO3的反應(yīng)方程式是高中必須掌握的一個(gè)基本反應(yīng)方程式，依據(jù)性質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物中若有 NO2，會(huì)與水反應(yīng)生成 NO和 HNO3。 類(lèi)比遷移 ，肯定不符合氣密性要求的是 ( ) 答案： D 解析： D中上下移動(dòng)容器時(shí)兩液面保持水平，說(shuō)明漏氣。試判斷： A裝置是否漏氣？(填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定” ) ，判斷理由： 。將導(dǎo)管上的活塞關(guān)閉，球形漏斗中注入一定量的水，使水面達(dá)到球形漏斗的球體部位。 江蘇 )用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn) (部分儀器已省略 )，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) 答案： D 解析： A項(xiàng)中 Cl2的入口錯(cuò)誤， B項(xiàng)中導(dǎo)管插入液面以下易引起倒吸， C項(xiàng)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)放于燒瓶支管口處，即 A、 B、C不可能達(dá)到目的。 ③ ⑤ ④ ⑥ (2)某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。 5.(2022 四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 實(shí)驗(yàn)室操作應(yīng)注意以下“五防”： ：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w (如 H CO、 CH C2H C2H4等 )或用 CO、 H2還原 Fe2O CuO之前，要檢驗(yàn) 氣體純度 ； ：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的 硫酸 緩緩倒入水或酒精中； ：實(shí)驗(yàn)室中的 可燃性物質(zhì) 一定要遠(yuǎn)離火源； ：制取有毒氣體 (如 CO、 SO Cl NO等 )時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥 中進(jìn)行； ：加熱法制取氣體并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時(shí)，要注意 防止倒吸 。 常見(jiàn)給物質(zhì)加熱的方式有三種，分別是 (1)直接加熱 ； (2)隔石棉網(wǎng) 加熱； (3)水浴 加熱。取一定量的液體一般用 量筒或 滴定管 量取。 量筒計(jì)數(shù) ， 精確度一般為 瑏瑠 。第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第 1講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 輕松學(xué)教材 一、常用儀器的分類(lèi)和使用方法 (1)可直接加熱的儀器 ①試管 用于少量物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)器、收集氣體等，加熱前外壁無(wú) 水滴 。 (2)托盤(pán)天平 ①用途：用于稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量； ②使用說(shuō)明：稱(chēng)量前調(diào)“ 0” 點(diǎn)，稱(chēng)量時(shí)左 物 右 碼 ，砝碼用鑷子夾?。? ③注意：稱(chēng)量干燥的固體應(yīng)放在 兩張等質(zhì)量的紙上 ，易潮解或具有腐蝕性的藥品應(yīng)放在已知質(zhì)量的 玻璃器皿 中稱(chēng)量； ④精確度為 g。 (1)固體物質(zhì)溶解：將固體研碎，在試管或燒杯中加入蒸餾水溶解，必要時(shí)可用玻璃棒攪拌。 三、化學(xué)試劑的存放 保存化學(xué)試劑用的容器，以容器口徑大小劃分，有 廣口 瓶和細(xì)口瓶 ；以制作容器材料的不同劃分，有玻璃瓶 (又分無(wú)色玻璃瓶和有色玻璃瓶 )、塑料瓶、鐵瓶 (桶 )、鋼瓶；容器的塞 (蓋 )有玻璃塞、橡膠塞、軟木塞、塑料蓋、鐵蓋。 體驗(yàn)熱身 1.(2022 上海 )設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。從圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是 _____________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g。 【 方法歸納 】 防倒吸安全裝置 其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，較大容積的漏斗能容納較多的液體，從而防止了倒吸的產(chǎn)生。停止加水后，水面能停留在某一位置不再下降，此時(shí)球形漏斗中的水面高度與容器下部半球體內(nèi)的水面高度保持比較大的液面差，說(shuō)明不漏氣；若球形漏斗內(nèi)的水面繼續(xù)下降，直至液面差消失，說(shuō)明裝置漏氣。 不漏氣由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，致使壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面 (2)關(guān)閉圖 B裝置中的止水夾 a后，開(kāi)啟活塞 b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。 4.(2022 實(shí)驗(yàn)探究 啟普發(fā)生器及其創(chuàng)新 () ???? 不 需加 熱主 要 用 途 ： 制 取 氣 體 的 發(fā) 生 器 用 于 固 體 ＋ 液 體 氣 體使用時(shí)應(yīng)注意： (1)固體為塊狀。它有開(kāi)后即制氣、關(guān)閉即停止的便利，其不足之處在于體積大，浪費(fèi)藥品，制作工藝水平高，價(jià)格較貴。 使用啟普發(fā)生器成功的關(guān)鍵：①裝置氣密性良好。試劑的保存主要是“五防”：防氧化、防揮發(fā)、防光分解和熱分解、防潮解和風(fēng)化、防與容器反應(yīng)。 二、干燥管 干燥管最常規(guī)用途 —— 干燥、除雜、定性。在蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快蒸發(fā)，并防止液體飛濺；當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干。 (2)選用試劑時(shí)要注意，題目沒(méi)有提供學(xué)生熟悉的鹽酸，而硫酸會(huì)與大理石生成 CaSO4沉淀，包在其表面阻止 CaCO3繼續(xù)和酸作用產(chǎn)生 CO2；塊狀 Na2CO3遇酸會(huì)溶解，使制氣裝置起不到隨關(guān)隨停的作用，本題只能選用大理石、濃硝酸和水。 3.(2022 ( ) Fe(OH)2 NaHCO3和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性 答案： B 解析： A中電解 AlCl3溶液陰極析出 H2，不析出鋁； C中是鋁熱反應(yīng)，不能制取錳酸鉀； D中 NaHCO3應(yīng)放在小試管中。你還能說(shuō)出其他兩種用途嗎？ ① ； ② 。 。 (4)目前工業(yè)上正積極探索用濃 HNO3做氧化劑，用 Cu與濃H2SO濃 HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃 HNO3的方法來(lái)制備 CuSO45H 2O晶體，使晶體失水而得到無(wú)水 CuSO4。5H 2O發(fā)生分解反應(yīng)生成黑色 CuO，導(dǎo)致產(chǎn)品出現(xiàn)黑色。反應(yīng)過(guò)程中，由于 HNO3濃度逐漸降低，得到的氣體為 NO、NO2，由于 NO、 NO2屬于有毒的大氣污染物，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。 ： 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作可能有不妥之處，其中存在安全隱患或可能產(chǎn)生安全事故的是 。5H 2O晶體中的水，再用無(wú)水乙醇洗滌掉 CuSO4吸附的少量濃 H2SO4，從而得到無(wú)水 CuSO4。5H 2O晶體在研缽中研成細(xì)小顆?；蚍勰?，增大其受熱面積加快失水速度，然后將研碎的 CuSO4 銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用 【 問(wèn)題一 】 如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是 ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取 CuSO4 方法甲： (1)取 2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于 中研碎后放入坩堝，將坩堝放在 上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入 中進(jìn)行冷卻(請(qǐng)選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角 )。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，會(huì)造成浪費(fèi)。 11.(2022 ( ) 500 mL 2 mol/L硫酸 pH 答案： B 解析： 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，玻璃棒起攪拌、引流作用；粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒使用了四次：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)和轉(zhuǎn)移固體；測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目，用玻璃棒攪拌；測(cè)定溶液的 pH，用玻璃棒蘸取待測(cè)液。 唐山一中模擬 )有一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制 H2，裝置如圖所示。 山東濟(jì)寧 )化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，進(jìn)行化學(xué)實(shí)