【正文】 。 3. 鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用 。 ③ 與 F eC l 2 溶液反應(yīng)： 。 ③ 強(qiáng)氧化性：具有 性，能殺菌消毒。 答案 B 氯水的多重性質(zhì) 氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)： (1 )C l2的氧化性 —— 與還原性物質(zhì)反應(yīng)。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取 HC l O 溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)： ① 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約 2 0 m L 飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)； ③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物 ， 將濾液分為三份 ， 分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) ： 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 答案 ( 1 ) 由于飽和氯水中存在 Cl2＋ H2O H＋＋ Cl－＋ HC l O ， 加入 CaCO3后 ， 2 HC l ＋ CaCO3== = C a C l2＋ CO2↑ ＋ H2O ， 使平衡右移 ， HC l O 的濃度增大 ( 2 ) Ca2 ＋＋ HC O－3＋ OH－== = C a C O3↓ ＋ H2O HC O－3＋ H＋== = CO2↑ ＋ H2O ( 3 ) C a C l Ca ( HC O3) HC l O 1 ． 氯水成分尋找方法 氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系： (1 )C l 2 ＋ H 2 O HC l ＋ HC l O (2 )HC l O H＋＋ C l O－ (3 )H 2 O H＋＋ OH－ 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。 (2 ) 必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 A g N O3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加一個(gè)裝置。 ① 氯水分別滴入 K Br 、 N a I 溶液中顏色加深，而溴水滴入 N a C l 溶液中無明顯變化，滴入 K I 淀粉溶液中，溶液變藍(lán) ② H2和 Cl2的混合氣體光照爆炸， H2和 Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而 H2和 I2反應(yīng)更困難 ③ Fe 分別與 Cl Br I2反應(yīng)生成 Fe 的化合物的化合價(jià)高低 ④ HC l 、 HBr 、 HI 的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤ Cl Br I2在水中的溶解度逐漸減小 ①②④ 題組一 題組二 1 2 3 4 5 題組一 題組二 1 2 3 4 5 題組一 鹵素單質(zhì)的顏色及 X－檢驗(yàn) 1 ．在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是 ( ) A ． ① 加 CCl4 ② 加苯 ③ 加酒精 B ． ① 加酒精 ② 加 CCl4 ③ 加苯 C ． ① 加苯 ② 加 CC l4 ③ 加酒精 D ． ① 加苯 ② 加酒精 ③ 加 CCl4 苯、 CC l 4 與水分層， ρ 苯 ＜ ρ 水 ＜ρ (CCl 4 )，酒精與水任意比互溶，不分層。 Ⅲ . 當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞 a 。過程 Ⅲ 實(shí)驗(yàn)，當(dāng) B 中黃色溶液繼續(xù)通入過量 Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明 C 中黃色溶液無 Cl2，從而排除 Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。如：氰 ( CN ) 2 、硫氰 ( SC N ) 2 、氧氰 ( O CN ) 2 。 ( 3 ) 步驟 Ⅰ 中已獲得 Br2， 步 驟 Ⅱ 中又將 Br2還原為 Br－，其目的為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。工業(yè)生產(chǎn)中一般采用化學(xué)反應(yīng)獲得相應(yīng)的單質(zhì)，然后再用物理的方法進(jìn)行提純。新課標(biāo)全國(guó)卷， 2 7 ( 1 )( 3 )] 光氣 (C OC l2) 在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下 CO與 Cl2在活性炭催化下合成。 明確考向 1 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (1 ) ( 2 0 1 3 安徽理綜， 1 1 D ) 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 解析 火柴頭中氯元素是以 K C l O 3 的形式存在的，不存在 Cl － 。上海， 1 5 ) 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a 、 b 、 d 、 e 是浸有相關(guān)溶液的濾紙。 工業(yè)上制備 Br2的操作步驟為 ① 一定條件下 ， 將 Cl2通入濃縮的海水中 ， 生成 Br2 ② 利用熱空氣將 Br2吹出 ， 并用濃 Na2CO3溶液吸收 ，生成 N a Br 、 N a BrO3等 ③ 用硫酸酸化步驟 ② 得到的混合物 完成下列填空 ： ( 1 ) Cl2氧化 Br－應(yīng)在 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 條件下進(jìn)行 ， 目的 是為了避免 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 明確考向 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 解析 Cl2 和 Br 2 蒸氣都是有毒氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作； 步驟 ③ 所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，N aBrO 3 有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 利用 N aB r 溶液與 Cl 2 反應(yīng)，然后分液可除去 Cl 2 。 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 探究高考 明確考向 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 解析 注意分析題目信息和圖示信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有 Cl 2 生成，是正確解決第 ( 1) 小題 ② 的關(guān)鍵。 答案 C 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 ． 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A ． 在飽和氯水中 Cl－、 NO－ Na＋、 SO2 －3可以大量共存 B ． 常溫下干燥的 Cl2能用鋼瓶貯運(yùn) ， 所以 Cl2不與鐵反應(yīng) C ． 向無色溶液中滴加氯水和 CCl4， 振蕩 、 靜置 ，下層溶液顯紫色說明原溶液中有 I－ D ． SO2通入碘水中 ， 反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I(xiàn)2＋ H2O == = SO2 －3＋ 2I－＋ 2H＋ 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 在飽和氯水中 SO 2－3 能發(fā)生反應(yīng) SO2 －3 ＋ Cl 2 ＋H 2 O == = SO 2－4 ＋ 2 C l－＋ 2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下， NO－3 與 SO2 －3 不能大量共存， A 錯(cuò)； 氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)， B 錯(cuò)； 氯水將 I － 氧化為 I 2 ， I 2 在有機(jī)溶劑中顯紫色， C 正確； SO 2 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO 2 ＋ I 2 ＋2H 2 O == = SO 2 －4 ＋ 2I － ＋ 4H ＋ ， D 錯(cuò)。 氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B 中不能盛放氫氧化鈉溶液。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以 I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀； 鹵化銀中除氟化銀外均有感光性； 能與淀粉 K I 溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。 B aSO 4 和 BaC O 3 的 K sp 相差不大，當(dāng)溶液中存在大量 CO2 －3 時(shí)， B aSO 4 (s ) 會(huì)部分轉(zhuǎn)化為 BaC O 3 (s ) 。 其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉 ( N a C l O3) 與鹽酸反應(yīng)生成C l O2。 明確考向 4 ． ( 2 0 1 3 明確考向 ( 2 ) Br2可用熱空氣吹出 ， 其原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 已知： 2 KM nO4＋ 1 6 HC l — → 2 KC l ＋ 5 C l2↑ ＋ 2 M nC l2＋ 8H2O 探究高考 明確考向 (6 ) ① 濕潤(rùn)紅紙條； ② 飽和氯水。福建理綜， 6 B ) (3 ) 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 ( ) (2 0 1 3 (3 ) 實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿 (C HC l3) 與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 反 思 歸 納 探究高考 (5 ) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料： Br2的沸點(diǎn)為 5 9 ℃ ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。 題組一 題組二 1 2 3 4 5 拓 展 視 野 含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程 考點(diǎn)四 I 1 ． 氯的提取 —— 氯堿工業(yè) 海水 — → 粗鹽 —— →精制飽和食鹽水 —— →電解 ????? 陽(yáng)極產(chǎn)物： 陰極產(chǎn)物： 化學(xué)方程式為 。 2 個(gè)原子組成1 個(gè) I Br 分子， A 正確； 因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以 B 也是正確的； 跟水反應(yīng)的方程式 IBr ＋ H 2 O == = H Br ＋ H IO 中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是 I 為＋ 1 價(jià)Br 為－ 1 價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng) D錯(cuò)誤； 與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是 IBr 先與水反應(yīng)，生成物 H Br和 H IO 再與堿反應(yīng)，所以 2 N aO H ＋ IBr == = N aBr ＋ N aIO＋ H 2 O 也是正確的。 (2 ) 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 C 題組一 題組二 1 2 3 4 5 題組二 鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用 3 ．向含 SO2 － Fe2 ＋、 Br－、 I－各 0 . 1 m o l 的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl2，通入 Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( ) 題組一 題組二 1 2 3 4 5 題組一 題組二 1 2 3 4 5 解析 本題以氧化還原反應(yīng)過程為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)圖像的識(shí)別能力。 1 2 題組一 3 題組二 E F 濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的淀粉 KI試紙 檢驗(yàn) Cl2是否除盡 規(guī)范書寫裝置中試劑的作用 裝置中試劑的用途回答時(shí)一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列模板回答： 發(fā)生裝置 生成 ?? 產(chǎn)生 ?? 制取 ?? ? 除雜裝置 除去 ( 吸收 ) ?? 防止 ?? 干擾 ( 影響 ) ? 除去 ?? 中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果 1 2 題組一 3 題組二 答 題 模 板 性質(zhì)