【正文】 24 426 H S O B a O HH O H S O B a S O H O ,2H 2O H S O B a S O 2H OBaBa? ????? ??? ? ? ?? ? ? ???看 反 應(yīng) 物 或 產(chǎn) 物 的 配 比 是 否 正 確 如 稀 與溶 液 反 應(yīng) 不 能 寫 成 ＝應(yīng) 寫 成 ＝ ? (7)看是否符合題設(shè)條件要求 如 “ 過量 ” ?“ 少量 ” ?“ 等物質(zhì)的量 ” ?“ 適量 ” ?“ 任意量 ” 以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)的影響 ?如往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl?！?多變 ” 即過量的反應(yīng)物 ,其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定 ,不受化學(xué)式中的比例制約 ,是可變的 ? 如 ,Ca(HCO3)2溶液中加入 NaOH溶液 ,其中 Ca(HCO3)2中的Ca2+和 HCO3都參與反應(yīng) :若 Ca(HCO3)2少量 ,其離子 Ca2+與 HCO3的比例是固定的 :必以 1:2的比例 (即化學(xué)式的比例 )參與反應(yīng) ?然后再確定與 2個(gè) HCO3反應(yīng)需 2個(gè) OH,則可寫出 :Ca2++2HCO3+2OH＝ CaCO3↓+2H2O+?若 Ca(HCO3)2過量 ,則不會(huì)有存在 ,反應(yīng)為 :Ca2++HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O? 滴加順序不同 ,實(shí)際上也是量多量少的問題 ,仍可用上述方法操作 ? 如在 NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液 ,開始時(shí) Ba(OH)2少量 ,Ba2+?OH必按其化學(xué)式的比例 (1:2)參與反應(yīng) ,所以其離子方程式為 Ba2++2OH+2H++ ＝ BaSO4↓+2H2O?若是在 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液 ,開始時(shí) NaHSO4少量 ,H+? 必按其化學(xué)式的比例 (1:1)參與反應(yīng) ,所以其離子方程式為 Ba2++OH+H++ ＝ BaSO4↓+H2O? 24SO ?24SO ?24SO ?“量” 此類題常以能發(fā)生多步變化的物質(zhì)作為關(guān)注點(diǎn) ,根據(jù)另一反應(yīng)物的量推測(cè)其反應(yīng)到哪個(gè)程度 ? ? ?3323: A l C l N a O H , :3A l A l O H A l OO H O H????????? ?????如 向 溶 液 中 滴 入 溶 液 其 過 程 可 表 示 為?若堿不足 ,其離子方程式為 :Al3++3OH＝ Al(OH)3↓?？扇苡谒柠}不一定全部電離 ,如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽 。不符合電荷守恒 。 L1 (3)關(guān)注試題是否強(qiáng)調(diào) “ 一定大量共存 ” ?“ 可能大量共存 ”?“ 不能大量共存 ” 等要求 ? —— 所給微粒之間能否發(fā)生如下反應(yīng) : (1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,離子不能大量共存 。 如 Ca(HCO3)2溶液加入過量的 NaOH溶液： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ =CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋ 2H2O； 若 Ca(HCO3)2溶液加入少量的 NaOH溶液： Ca2＋ ＋ HCO3－ ＋ OH－ =CaCO3↓ ＋ H2O。12H2O]溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 。 (2)不能合理拆分化學(xué)式 如氯氣溶于水 ， 錯(cuò)寫成： Cl2＋ H2O=2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ 。 【 點(diǎn)評(píng) 】 正確書寫離子方程式，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功。 4 ．看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 【點(diǎn)評(píng)】 解答離子共存問題應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： ① 水電離出的 c (H＋) 或 c (OH－) 為 10－ 12mol L－ 1溶液中 C6H5O－、 K＋、 SO2 －Br－ C ． Na2S 溶液中 SO2 － K＋、 Cl－、 Cu2 ＋ D ． pH ＝ 12 的溶液中 NO－ I－、 Na＋、 Al3 ＋ B 【解析】 飽和氯水中含有的 Cl2和 HCl O 都具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化 SO2 －3離子，故 A 錯(cuò)誤； c (H＋) ＝ 1. 0 10－ 13 mol ③ 離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如 Al3 ＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO－2， AlO－2遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為 Al3 ＋。 (2 ) 第 二 份 加 入 NaOH 溶 液 產(chǎn) 生 氣 體 的 離 子 方 程 式__ ____ ________ ______ __ __ __ 。 m ol－ 1247。H2O 、NaHSO A lCl AgNO NaAlO NaOH 中的一種。 例 4 A 、 B 、 C 、 D 四種可溶的化合物 ( 所含離子各不相同 ) ，分別由陽離子 Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 Ba2 ＋和陰離子 OH－、 Cl－、 SO2 －CO2 －3兩兩組合而成。 (3 ) 中 CO2 －3與 Al3 ＋發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀。H2O 、 Al O－ SO2 －4 B ． Na＋、 NO－ AlO－ K＋ C ． K＋、 Cl－、 SiO2 － CO2 －3 D ． K＋、 C2H5OH 、 HCO－ Ca2 ＋ 【解析】 C A 項(xiàng)，在堿性溶液中能大量共存，但加入強(qiáng)酸后不會(huì)產(chǎn)生氣體； B 項(xiàng)，在堿性溶液中能大量共存，但加入強(qiáng)酸后不會(huì)產(chǎn)生氣體； C 項(xiàng)，在堿性溶液中能大量共存，加入強(qiáng)酸后能放出 CO2氣體和產(chǎn)生 H2SiO3沉淀； D 項(xiàng)，在堿性溶液中 H CO－3不能大量存在。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( ) A.b － aVmol ② 取 A 溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： 請(qǐng)回答下列問題： (1 ) 寫出它們的化學(xué)式： A__ __ ________ __ ； B____ ____ ______ ； C__ __ ________ __ ； D____ ____ ______ 。 請(qǐng)回答： (1 ) 寫出下列化學(xué)式： A__ __ ________ ； D__ __ ________ ； E__ __ ________ 。 L－ 1， CO2 －3的濃度為： (6 .2 7 g － 2. 33 g)247。 (4 ) 上述澄清溶液中除 SO2 －4以外，一定大量存在的離子是__ ____ ________ __ 。 四川卷 ] 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì) 分別由NH＋ Ba2 ＋、 Mg2 ＋、 H＋、 OH－、 Cl－、 HCO－ SO2 －4中的不同陽離子和陰離子各一種組成。 常溫下，加水沖稀時(shí)c ? H＋?c ? OH－?的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( ) ① K＋、 Cl－、 NO－ CH3COO－ ② K＋、 Fe2 ＋、 I－、 SO2 －4 ③ Ba2 ＋、 Cl－、 NO－ Na＋ ④ Na＋、 Ca2 ＋、 Cl－、 HCO－3 ⑤ K＋、 SO2 － Cl－、 NO－3 A ． ②③ B ． ①③⑤ C ． ②④ D ． ②③⑤ A 【解析】 加水沖稀時(shí)c ? H＋?c ? OH－?的值明顯減小，說明溶液呈酸性， ① 中 CH3COO－不能大量共存， ④ 中 H CO－3不能大量共存，⑤ 中 SO2 －3不能大量共存，只有 A 選項(xiàng)符合。 ② ClO－的氧化性與 NO－3的不同： NO－3只有在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性；而 ClO－無論在酸性還是在堿性條件下都有強(qiáng)氧化性。另外需要注意的是， NO－3在有大量的 H＋存在時(shí)，具有強(qiáng)氧化性，可氧化 I－、 S2 －、 S