22高三離子反應復習(完整版)
【正文】 化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作： ① 將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。 已知： ① 將 A 溶液逐滴滴加到 B 溶液中至過量，先出現沉淀，后沉淀溶解； ② 將 C 溶液逐滴滴加到 D 溶液中至過量，先出現沉淀，后沉淀溶解； ③ 將 E 溶液逐滴滴加到 F 溶液中至過量，先出現沉 淀，后沉淀溶解； ④ 在 ① 和 ③ 的反應中出現的沉淀是同一種物質； ⑤ A 、 D 、 F 三種溶液呈酸性。 0. 1 L ＝ 0. 1 mol (3 )6 .2 7 g 沉淀的成分是 __ __ ______ __ ( 用化學式表示 ) 。 離子是否會隱蔽轉化，如 Al3+遇到過量的強堿轉化為 AlO2， AlO2遇到過量的強酸轉化為 Al3+。 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應 : Ba2++SO42=BaSO4↓ （錯誤：漏掉 Cu2+和 OH） （ 5）看操作順序。 NH4+＋ OH－ ＝ NH3 ③ 微溶物拆寫 ： 反應物 中的微溶物，若為溶液拆寫為離子（如澄清石灰水寫為 Ca2+和 OH）；若為渾濁液或沉淀寫為化學式（如石灰乳、石灰漿寫為 Ca（ OH） 2 ）。 a、 FeBr2溶液中 通入少量 Cl2： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl FeBr2溶液中 通入過量 Cl2： 2Fe2++4Br+3Cl2 = 2Fe3++6Cl+2Br2 還原性： I Fe2+ Br 氧化性： Br2 Fe3+ I2； Fe3+ Cu2+ H+ (2020)1含有 a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。 （ 2）發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存 ① 還原性較強的離子有 :Fe2+、 SO3 S I。離子間發(fā)生化學反應不能大量共存 ① 生成氣體 如 CO3 SO3 S HCO HSO HS等與 H+不能大量共存。 ②氧化性較強的離子有 :Fe3+、 ClO、 MnO4(H+)、 NO3(H+)、 ③ S2O32與 H+不能大量共存（發(fā)生歧化反應）。下列各項為通 Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A． x＝ ， 2Fe2+Cl2＝ 2Fe3++2Cl B． x＝ ， 2Br+ Cl2＝ Br2+2Cl C． x=a， 2Fe2++2Br+2Cl2＝ Br2+2Fe3++4Cl D． x=， 2Fe2++4Br+3Cl2＝ 2Br2+2Fe3++6Cl ③ 優(yōu)先沉淀原則 若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子 ， 則溶解度小的物質優(yōu)先沉淀 。 生成物 中的微溶物， 寫為化學式，標上沉淀符號。H 2O NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O △ (4)查“ ”“ ”“ ↓ ”“ ↑ ”等符號是否正確使用。 a、 NaAlO2溶液中 逐 滴加入量 HCl： 開始時： AlO2+H++H2O = Al(OH)3 ↓ NaAlO2溶液中 加入過量 HCl： AlO2+4H+ = Al3++2H2O b、 AgNO3溶液中 逐滴加入 NH3 例 1： 一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子： K+、 Fe3+、Ba2+、 Al3+、 NH4+、 Cl、 NO HCO SO42，現做以下實驗： ①測得溶液 pH=0 ② 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，產生白色 沉淀 ③將②中的沉淀過濾。 (4 ) 上述澄清溶液中除 SO2 －4 以外，一定大量存在的離子是__ ____ ________ __ 。 L－ 1， CO2 －3 的濃度為： (6 .2 7 g － 2. 33 g)247。 請回答： (1 ) 寫出下列化學式： A__ __ ________ ； D__ __ ________ ； E__ __ ________ 。 ② 取 A 溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下： 2 請回答下列問題： (1 ) 寫出它們的化學式： A__ __ ________ __ ； B____ ____ ______ ； C__ __ ________ __ ； D____ ____ ______ 。 四川卷 ] 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質 分別由NH＋ Ba2 ＋、 Mg2 ＋、 H＋、 OH－、 Cl－、 HCO－ SO2 －4中的不同陽離子和陰離子各一種組成。 下列結論 不正確． ． ．的是 ( ) A ．甲溶液含有 Ba2 ＋
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