22高三離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-wenkub
2022-12-01 23:52:04 本頁面
【正文】 AlO ClO等發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存； （ 5）特殊 ② PO43和 H2PO4不能大量共存 ① Al02和 HCO3不能大量共存 Al02 + HCO3 + H2O = Al(OH)3 + C032 PO43 + H2PO4 = 2 HPO42 練習(xí) 例 下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因。 （ 2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存 ① 還原性較強(qiáng)的離子有 :Fe2+、 SO3 S I。 ② 生成難溶物或微溶物 如 Ba2+與 SO4 Ca2+ 與 SO42 不能大量共存。離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不能大量共存 ① 生成氣體 如 CO3 SO3 S HCO HSO HS等與 H+不能大量共存。 常見物質(zhì)的溶解性表 K+、 Na+、 NH4+、 NO HCO HSO3 （全部溶于水） Cl（不溶銀、亞汞） SO42（不溶鋇和鉛， CaSO4和 Ag2SO4微溶） CO3 SiO32 、 PO43 、 S2 、 SO32（溶于水只有鉀、鈉、銨， MgCO3微溶） OH（溶于水只有鉀、鈉、銨和鋇， Ca(OH)2微溶） ③ 生成弱電解質(zhì)（ 弱酸、弱堿、水 ） 如 HCO HSO HS、 HPO4 H2PO4 不能與 H+大量共存，也不能與 OH大量共存。 ②氧化性較強(qiáng)的離子有 :Fe3+、 ClO、 MnO4(H+)、 NO3(H+)、 ③ S2O32與 H+不能大量共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）。 （ 1） K+、 H+、 S2O32－ 、 Cl－ （ 2） Al3+、 Na+、 HCO3－ 、 SO42－ （ 3） H+、 MnO4－ 、 I－ 、 K+ （ 4） H+、 Na+、 SiO32－ 、 NO3－ （ 5） NH4+、 Al3+、 OH－ 、 SO42－ 例 下列各組離子在指定溶液中 一定能 大量共存的是（ ） A．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中： Na+、AlO S SO42 B．由水電離出的 C(H+)=中 :Cl、 CO3 NH4+、 SO32 C．在加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中： NH4+、 Na+、Fe2+、 NO3 D． PH=2的溶液中： Na+、 SO4 ClO、 SO32 A （ 2020） 11．將足量 CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( ) 3244H Al SO? ? ? ?、 NH 、 、B． 224Na O H S O? ? ? ?、 S 、 、C． 6 5 3 3N a C C O O H C O? ? ? ?、 HO 、 CH 、D． 233K Cl NO? ? ? ?、 SiO 、 、A． B 二、離子方程式書寫及其正誤判斷 離子方程式書寫 （ 1） 書寫步驟： 寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平； 拆：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫為離子形式，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示； 刪：刪掉方程式兩邊相同的離子； 查：檢查方程式兩邊原子、電荷和電子是否守恒。下列各項(xiàng)為通 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A． x＝ ， 2Fe2+Cl2＝ 2Fe3++2Cl B． x＝ ， 2Br+ Cl2＝ Br2+2Cl C． x=a， 2Fe2++2Br+2Cl2＝ Br2+2Fe3++4Cl D． x=， 2Fe2++4Br+3Cl2＝ 2Br2+2Fe3++6Cl ③ 優(yōu)先沉淀原則 若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子 ， 則溶解度小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀 。 如： Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O （錯(cuò)誤： Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)） （ 2）查反應(yīng)前后是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。 生成物 中的微溶物， 寫為化學(xué)式，標(biāo)上沉淀符號。H 2O。H 2O NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O △ (4)查“ ”“ ”“ ↓ ”“ ↑ ”等符號是否正確使用。） 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2（錯(cuò)誤：酸 性環(huán)境中不可能生成 堿） （ 2）看物質(zhì)的溶解性。 a、 NaAlO2溶液中 逐 滴加入量 HCl： 開始時(shí)： AlO2+H++H2O = Al(OH)3 ↓ NaAlO2溶液中 加入過量 HCl： AlO2+4H+ = Al3++2H2O b、 AgNO3溶液中 逐滴加
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