高中化學(xué)-22離子反應(yīng)教案-新人教版必修-wenkub
2022-09-02 17:44:09 本頁(yè)面
【正文】 目的。 請(qǐng)同學(xué)們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。 猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫出化學(xué)方程式。 學(xué)生操作后：沒(méi)有現(xiàn)象。 學(xué)生試寫：2NaOH ＋CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaCl2. 學(xué)生操作后：NaOH溶液 無(wú)色；CuCl2溶液藍(lán)色。提醒學(xué)生從兩種固體不見了，CuCl2溶液的顏色有別于固體的顏色來(lái)分析。2.4. 講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍(lán)色的，水合鐵離子是黃色的等。 學(xué)生操作后：氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電。3.4. 學(xué)生練習(xí)寫電離方程式：HCl = H+ +ClNaOH = Na+ + OHCuCl2= Cu2+ +2ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42BaCl2= Ba2+ +2Cl6. 學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離。使學(xué)生熟悉電離方程式的書寫形式，注意糾正一些錯(cuò)誤寫法。使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)到科學(xué)分類的意義。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽(yáng)離子，所以溶液不導(dǎo)電。 講解：象BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。 討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖。 學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件。整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時(shí))4．通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察能力,自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過(guò)學(xué)生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是——離子反應(yīng)——引出今天要探討的課題——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】取12mL的CuSO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，觀察有什么現(xiàn)象？結(jié)論:白色沉淀【學(xué)生思考交流】白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？【學(xué)生得出結(jié)論】 一位同學(xué)代表小組發(fā)言?！纠蠋熯^(guò)渡】實(shí)驗(yàn)說(shuō)明產(chǎn)生水也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一【學(xué)生討論總結(jié)】?jī)煞N電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么? 離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？結(jié)論：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)探究4】取12mLKOH的溶液,
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