高中化學(xué)-22離子反應(yīng)教案-新人教版必修(編輯修改稿)
2024-09-01 17:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。3. 學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件。4. 學(xué)生寫出電離方程式BaSO4=Ba2+ +SO425. 學(xué)生練習(xí)。6. 學(xué)生練習(xí)。（教師分析指導(dǎo)）這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實驗，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀?！窘虒W(xué)后記】：本課時的教學(xué)內(nèi)容分為緊密聯(lián)系、層次遞進的四個模塊來進行：1. 物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實現(xiàn)的？→→→。概念雖然抽象，但以實驗為基礎(chǔ)，從實驗中得到結(jié)論就顯得很自然，整個學(xué)習(xí)過程使學(xué)生主動參與進來，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論。整個學(xué)習(xí)過程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點：①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?［演示實驗1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。2. 比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時)教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。2．通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3．使學(xué)生掌握簡單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。4．通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力，觀察能力,自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對所學(xué)知識的理解。（二）過程與方法學(xué)生通過“實驗——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。（三）情感態(tài)度與價值觀1．學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。2．培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.3．通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生與他人進行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與
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