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高中化學(xué)離子反應(yīng)資料第1課時(shí)資料教學(xué)設(shè)計(jì)必修1(編輯修改稿)

2024-07-12 21:15 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Al3+ + 3O2） CaCO3幾乎不溶解于水，所以，CaCO3為非電解質(zhì)。（錯(cuò)）（其溶于水的部分是完全電離的，且其在熔融狀態(tài)下也是能導(dǎo)電的，故為電解質(zhì)）硫酸溶液能導(dǎo)電，所以，硫酸溶液為電解質(zhì)。（錯(cuò)）（硫酸溶液為混合物）【講述】（從溶液中離子濃度的變化來(lái)分析）【總結(jié)】所以，對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念的理解中我們要注意：兩種狀態(tài)只要具備其一就可；要能導(dǎo)電；必須是化合物。導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)?！揪毩?xí)】《優(yōu)化全析》 57頁(yè) 習(xí)題1 在下列化合物中，只有在水溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ C ） A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. NH4HCO3 判斷正誤：Al、Fe能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)。（錯(cuò)）【引入】我們知道物質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中電離生成了能自由移動(dòng)的、帶電的離子，而電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，所以，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同，我們又可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。我們把在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。把在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。而且實(shí)驗(yàn)證明，大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、

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【總結(jié)】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽

2025-06-15 21:15

高中化學(xué)離子反應(yīng)考點(diǎn)大全及典型例題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二講離子反應(yīng)1.一些特殊離子Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2

2025-06-15 21:16

高中化學(xué)34離子反應(yīng)兩課時(shí)課件魯科版選修-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：1.理解離子反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.運(yùn)用離子反應(yīng)的知識(shí)解決生活問(wèn)題。交流與研討1．以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2S04溶液與BaCl2溶液。(2)石灰乳[Ca(

2025-01-07 06:25

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1．初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．正確書寫離子方程式，并能做出正誤判斷。3．初步掌握離子共存的判斷方法。1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

2024-07-29 09:49

離子反應(yīng)第二課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：（用一分鐘時(shí)間閱讀并領(lǐng)會(huì)）1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、離子方程式的意義3、初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式學(xué)習(xí)過(guò)程：[自學(xué)指導(dǎo)1]：用5分鐘時(shí)間閱讀教材P29實(shí)驗(yàn)2—1，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（比一比，看誰(shuí)回答得又快又準(zhǔn)）問(wèn)題1：根據(jù)你觀察到的實(shí)驗(yàn)，

2025-06-17 21:14

高中化學(xué)第1節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第3課時(shí)學(xué)案新人教版必修-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】必修I第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第3課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)第四章第三節(jié)的內(nèi)容，初步知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容(二)蒸餾和萃取1、蒸餾(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。（2）儀器

2025-06-07 23:13

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【總結(jié)】第2課時(shí)●三維目標(biāo)知識(shí)與技能。、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。。過(guò)程與方法，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。情感、態(tài)度與價(jià)值觀，樂(lè)于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧

2025-06-08 00:12

離子反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)反思-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：離子反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)反思離子反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)反思離子反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)反思通過(guò)上一課時(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生有了一定基礎(chǔ)，在新課內(nèi)容的教學(xué)開始先把電解質(zhì)的電離方程式進(jìn)行復(fù)習(xí)，既能對(duì)學(xué)生的掌握情...

2024-11-15 22:48

2017人教版高中化學(xué)必修一第1章第1節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元規(guī)劃化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)，首先要了解化學(xué)學(xué)科的這一特征，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。實(shí)驗(yàn)是了解物質(zhì)性質(zhì)的最好方法，也是認(rèn)識(shí)元素周期律的最佳途徑；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以感受化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，認(rèn)識(shí)并研究能量的利用問(wèn)題；通過(guò)實(shí)驗(yàn)還能切實(shí)了解材料、環(huán)境、綠色化學(xué)等問(wèn)題。教科書把化學(xué)實(shí)驗(yàn)列為第一章體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)

2024-12-09 03:08

[高一理化生]高中化學(xué)離子反應(yīng)試題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)提高班訓(xùn)練（二）——離子反應(yīng)一、鞏固舊內(nèi)容（電化學(xué)）1．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成B．電解池陰極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH－

2025-01-09 10:30

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 　　《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)1第一部分：教材分析　　教材的地位與作用　　《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書寫...

2024-12-06 01:25

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【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的速率1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2．掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算。3．了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。4．初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1．意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。2．定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

2024-12-09 15:10

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【總結(jié)】【新編精品】人教化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)；2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；3.能快速地判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；【課堂研討】1.(思考、討論)結(jié)合你初中已經(jīng)掌握的知識(shí)與同學(xué)

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