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正文內(nèi)容

高中化學(xué)離子反應(yīng)資料第1課時(shí)資料教學(xué)設(shè)計(jì)必修1(編輯修改稿)

2024-07-12 21:15 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Al3+ + 3O2) CaCO3幾乎不溶解于水,所以,CaCO3為非電解質(zhì)。(錯(cuò))(其溶于水的部分是完全電離的,且其在熔融狀態(tài)下也是能導(dǎo)電的,故為電解質(zhì)) 硫酸溶液能導(dǎo)電,所以,硫酸溶液為電解質(zhì)。(錯(cuò))(硫酸溶液為混合物)【講述】(從溶液中離子濃度的變化來(lái)分析)【總結(jié)】所以,對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念的理解中我們要注意:兩種狀態(tài)只要具備其一就可;要能導(dǎo)電;必須是化合物。導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)?!揪毩?xí)】《優(yōu)化全析》 57頁(yè) 習(xí)題1 在下列化合物中,只有在水溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( C ) A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. NH4HCO3 判斷正誤:Al、Fe能導(dǎo)電,但它們是非電解質(zhì)。(錯(cuò))【引入】我們知道物質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中電離生成了能自由移動(dòng)的、帶電的離子,而電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同,所以,根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同,我們又可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。我們把在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。把在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。而且實(shí)驗(yàn)證明,大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、
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