高中化學氧化還原反應第2課時優(yōu)秀教案新人教版必修(編輯修改稿)
2025-07-05 00:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ［知識拓展］ 師：元素的化合價變化與電子得失或電子對偏移有什么關系？生：在氧化還原反應中，得電子（或電子對偏向）表現(xiàn)為所含元素化合價降低，失電子（或電子對偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價升高。師：氧化還原反應的實質(zhì)是什么？生：氧化還原反應的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對偏移）。師：根據(jù)元素的化合價變化與電子得失或電子對偏移的關系，從電子得失的角度分析什么是氧化反應、還原反應？生：失去電子的反應為氧化反應，得到電子的反應為還原反應。［板書］一、氧化還原反應概念的辨析［合作探究］（被氧化）：指反應物中的某元素失電子、化合價升高的反應過程。師：上述概念應從哪幾方面理解？生：（1）氧化反應的對象是反應物中的某元素；（2）氧化反應的本質(zhì)是元素的原子失去電子；（3）氧化反應的特征是元素化合價升高；（4）氧化反應對反應過程而言。（被還原）：指反應物中某元素得電子、化合價降低的反應過程。師：上述概念應有哪兒方面理解？（1）還原反應的對象是反應物中的某元素；（2）還原反應的本質(zhì)是元素的原子得到電子；（3）還原反應的特征是元素化合價降低；（4）還原反應對反應過程而言。：凡是有電子轉(zhuǎn)移、化合價變化的反應叫氧化還原反應。師：如何認識氧化還原反應中各有關物質(zhì)？生：：指反應物中含得電子、化合價降低元素的物質(zhì)。師：上述概念應從哪幾方面理解？生：（1）氧化劑是指反應物；（2）其本質(zhì)是得電子，特征為化合價降低。（3）氧化劑具有氧化性。：反應物中含有失電子、化合價升高元素的物質(zhì)。師：上述概念應從哪幾方面理解？生：（1）還
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