20xx人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)第一課時氧化還原反應課時練習(編輯修改稿)
2025-01-03 11:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 劑。 17． 反應 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O， Mn 元素的化合價由________價變?yōu)?________價 ， 被 ________； ________元素的原子失去電子 ， 被 ________； 若參加反應的 HCl是 73 g， 則被氧化的 HCl是 ________g。 18．已知反應： ①SO 3＋ H2O===H2SO4 ②Cl 2＋ H2O===HCl＋ HClO ③2F 2＋ 2H2O===4HF＋ O2 ④2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ ⑤2Na 2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ ⑥SiO 2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋ H2O 上述反應中不屬于氧化還原反應的有 ______________(填序號，下同 )； H2O 被氧化的是________， H2O 被還原的是 ________，屬于氧化還原反應，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被還原的是 ________。 19．過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為 KCN＋ H2O2＋ H2O===A＋ NH3↑( 已配平 )，請回答： (提示： KCN－ H2O2－ 1) (1)生成物 A的化學式是 ________________。 (2)該反應是否是氧化還原反應？ ________(填寫 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ，其理由是____________________________。若是，則被還原的元素是 ________。 20．指出化學反應： KClO3＋ 6HCl===KCl＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O電子轉移的方向和數(shù)目，指出哪種物質是氧化劑，哪種物質是還原劑，氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比。 第三節(jié)第一課時練習（氧化還原反應） 詳解 一、 選擇題： 解析：選 D。 D選項中，元素化合價的變化情況為： H＋ 1→ H0， O－ 2→ O0。 解析：選 D。根據(jù)題意知， X原子失去電子， X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y原子獲得電子， Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。 解析：選 B。氧化反應是元素化合價 升高的反應， B 項中 Mg元素的化合價由 0價升高到＋ 2價。 解析：選 B。氯元素全部被氧化，即指氯的化合價都升高，選項 B 中氯元素的化合價都由－ 1價升高到 0價。 解析：選 C。氧化還原反應的特征是元素化合價有升降。 解析：選 C。單質中元素化合價為
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