20xx人教版高中化學必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習(編輯修改稿)
2025-01-03 20:20 本頁面
【文章內容簡介】 生反應： I2(g)＋ H2(g) 2HI(g)。 (1)反應剛開始時，由于 c(H2)＝ ________，c(I2)＝ ________，而 c(HI)＝ ________，所以化學反應速率 ________最大，而 ________最小 (為零 )。 (2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃 度 的 變 化 趨 勢 為 c(H2)________ ，c(I2)________，而 c(HI)______，從而化學反應速率 v(正 )______，而 v(逆 )________。 (3)當反應進行到 v(正 )與 v(逆 )________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強 (或各組分的分壓 )都將 ________。 26． （ 8 分） 鐵是工業(yè)生產的重要物資，也是地殼中的有限資源，自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦 (Fe2O3)和磁鐵礦 (Fe3O4)等，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和生成爐渣的石灰石。 (1)請寫出下列高爐煉鐵中發(fā)生反應的化學方程式： ① 磁鐵礦被焦炭還原成鐵： ________________________________________________________________________； ② 部分焦炭在高爐中生成 CO： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③ 赤鐵礦被 CO 還原成鐵： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)煉鐵高爐的高度增加后，鐵礦石與 CO接觸更充分了，但高爐尾氣的 CO 比例并沒有減少，原因是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 27． （ 8 分） 作為國家正在實施的 “西氣東輸 ”工程終點站，上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。 目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為燃料。管道煤氣的主要成分是 CO、H2 和少量烴類，天然氣的主要成分是 CH4。它們的燃燒反應如下： 2CO＋ O2=====點燃 2CO2 2H2＋ O2=====點燃 2H2O CH4＋ 2O2―― →點燃 CO2＋ 2H2O 根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________。 因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是 ________(填 “增大 ”或“減小 ”)進風口，如不作改進可能產生的不良結果是 ________________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷 外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表： 乙烷 丙烷 丁烷 熔點 (176。C) － － － 沸點 (176。C) － － － 試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_________________________________________________________________。 28． （ 10 分） (1)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下： N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) 該反應為放熱反應且每生成 2 mol NH3，放出 kJ 的熱量。 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 (不改 變 N H2和 NH3的量 )，反應速率與時間的關系如圖所示。圖中表示反應處于化學平衡狀態(tài)的時間段 (t1時刻后 )為 ________。 (2)在一定溫度下，向一個容積為 1 L 的容器中通入 2 mol 氮氣和 8 mol 氫氣及固體催化劑，使之反應。已知平衡時容器內氣體的壓強為起始時的 80%。 ① N2的轉化率為 ________。 ② 反 應 達 到 平 衡 時 ， 放 出 熱 量 為________(填序號 )。 A．小于 kJ B．等于 kJ C．大于 kJ D．可能大于或小于或等于 kJ (3)下列能證明反應已達化學平衡的標志為________。 A．壓強不變 B．體系的溫度不變 C． N H NH3的分子數之比為 1∶ 3∶ 2 D． v(N2)正 ＝ 13(H2)正 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 參考答案 1. D 解析： 對于沒有氣體參加或生成的反應，加壓對化學反應速率無影響。 2. C 解析： 如果對催 化劑的概念模糊不清，認為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質就是該反應的催化劑 (其中錳與氯酸鉀受熱分解產生的氧氣反應生成二氧化錳，高錳酸鉀的分解也能產生二氧化錳 )，就會掉進命題人設置的 “陷阱 ”錯選 B。其實催化劑的概念包含兩層意思： (1)改變反應速率； (2)反應前后本身的質量和化學性質不變。 3. C 解析： 解決此類問題時，可將不同物質表示的速率換算成用同一物質表示的速率，再比較速率之間數值的大小。本題以 N2 為標準，將其他物質表示的速率換
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