20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 28. (1)t2～ t t4～ t5 (2)① 50% ② B (3)AB 解析： (1)v(正 )＝ v(逆 )時(shí)，表明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故 t2～ t3， t4～ t5 段符合。mol－ 12 ＝ mol， 故后 4 min 內(nèi)： v(HCl)＝ mol－ L4 min ＝ mol(L稀硫酸中含有 H＋ 、 SO2－4 ，稀鹽酸中含有 H＋ 、 Cl－ 。 (3)再充入 a mol H2， c(H2)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 16. D 解析： A 項(xiàng)中只會(huì)增加煤的用量，不會(huì)使煤炭燃燒充分，也不能提高熱能的利用率； B、 C 項(xiàng)無論 在 煤的粉碎程度，還是空氣用量上都比不上 D 項(xiàng)。 12. A 解析： 升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均加快， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率， B 項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變， C 項(xiàng)正確；由于CO 和 CO2 的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡， D 項(xiàng)正確。 10. B 解析： 第 8 min 與第 4 min 時(shí)反應(yīng)物濃度差為 10 mol 6. B 解析： Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑，欲減緩其化學(xué)反應(yīng)速率，需降低H2SO4(或 H＋ )的濃度，且不能使 H2SO4(或 H＋ )有損耗，加入 Na2CO3(s)， H2SO4(或 H＋ )會(huì)因反應(yīng)而損耗： Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑， A 不可選；加入水，c(H2SO4)[或 c(H＋ )]減小，且 H2SO4(或 H＋ )未有損耗， B 可選；加入 CuSO4時(shí)， Zn 與置換出的 Cu 形成原電池，使反應(yīng)速率加快； NaHSO4(s)不行， NaHSO4 能電離出 H＋ ，使c(H＋ )增大。其實(shí)催化劑的概念包含兩層意思： (1)改變反應(yīng)速率； (2)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段 (t1時(shí)刻后 )為 ________。管道煤氣的主要成分是 CO、H2 和少量烴類，天然氣的主要成分是 CH4。則： (1)在前 2 min 內(nèi)用 FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？ (2)在后 4 min 內(nèi)用 HCl 表示的平均反應(yīng)速率是多少？ (3)前 2 min與后 4 min 相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快，為什么？ 25． （ 8 分） 在 200 ℃ 時(shí)，將 a mol H2(g)和 b mol I2(g)充入到體積為 V L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： I2(g)＋ H2(g) 2HI(g)。查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加 反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。L－ 1 11．鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于 ( ) ① 增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源 ② 減少爐中雜質(zhì)氣體 (如 SO2等 )的形成 ③ 提高煤炭的熱效率并減少 CO 的排放 ④ 使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ 12．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋ 2CO2(g)，下列說法不正確的是 ( ) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 T C．反應(yīng)達(dá)到平衡后， NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗 CO和 CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 13．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn) 行如下反應(yīng)： H2(g)＋ I2(g) △ 2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是 ( ) A．壓強(qiáng) 不再隨時(shí)間而改變時(shí) B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí) C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí) D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗 1 mol I2，同時(shí)有 2 mol HI 生成時(shí) 14．在 373 K 時(shí)，密閉容器中充入一定量的 NO2 和 SO2 ，發(fā)生如下反應(yīng)： NO2 ＋SO2 NO＋ SO3，平衡時(shí)，下列敘述正確的是 ( ) ① NO 和 SO3的物質(zhì)的量一定相等 ② NO2和 SO2 的物質(zhì)的量一定相等 ③ 體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量 ④ SO NO NO、 SO3的物質(zhì)的量一定相等 A． ① 和 ② B． ② 和 ③ C． ① 和 ③ D． ③ 和 ④ 15 ． 一 定 溫 度 下 ， 反 應(yīng) N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A． N2， H2和 NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 B． c(N2)∶ c(H2)∶ c(NH3)＝ 1∶ 3∶ 2 C． N2與 H2的物質(zhì)的量之和是 NH3的物質(zhì)的量的 2 倍 D．單位時(shí)間里每生成 1 mol N2，同時(shí)消耗2 mol NH3 16．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是 ( ) A．多加煤以使?fàn)t火更旺 B．把煤炭做成大煤球 C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤 D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒 17． 在一定條件下，將 1 mol的 CO 和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)： CO ＋H2O CO2＋ H2，達(dá)到平衡后，測得 CO2 為 mol，再通入 4 mol 水蒸氣，又達(dá)到平衡后， CO2的物質(zhì)的量為 ( ) A．等于 mol B．等于 1 mol C．大于 mol 小于 1 mol D．大于 1 mol 18．在密閉容器中充入 4 mol X，在一定溫度下 4X(g) 3Y(g)＋ Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的 X 發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是 ( ) A． mol B． 4 mol C． mol D． mol 19．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻 SO O2和 SO3的濃度分別為
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