高中化學選修四第二章第1節(jié)化學反應速率教學設計-免費閱讀
【正文】 ，設計好教學問題，讓學生多動手、動腦，使學生在理解知識同時構建知識網絡，并學會遷移應用。（2）40﹪（） （3）＞ 升高溫度平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應（4） mol(L如：升溫不論正、逆反應是放熱還是吸熱，反應速率都加快，只是吸熱方速率增大程度更大。但其表面積的變化可以改變反應速率。催化劑正催化劑 了反應的活化能，使反應速率 負催化劑使反應速率 。v (B)＝__________________。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準。L1 教學過程：環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖自我診斷（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密閉容器中進行，半分鐘后， mol，則此反應的平均速率 (反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為（ ）A．v (NH3) = mol/（L本節(jié)內容是高考的熱點、重點，高考題中本部分內容的新動向是：：通過給出的反應物的物質的量（或物質的量濃度）和容器體積及反應時間計算反應速率，或者通過給出的圖像，通過分析圖像進行計算。 ：v (A)=mol/(L 3．化學反應速率通常指某種物質在某段時間內的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率。(3)有些反應還可以通過觀察反應現象、消耗快慢、完成時間等方式進行速率比較。知識梳理二、化學反應速率的影響因素(主要因素)：反應物本身的性質，如鈉與冷水劇烈反應，鎂只與熱水發(fā)生緩慢的反應，而銅不與水反應。梳理好關鍵知識點，設計好教學問題，引發(fā)學生思考探究。：催化劑參與反應，改變了反應歷程，降低活化能。所改變的條件和判斷的理由是：②__________________；③__________________；（2）實驗②平衡時B的轉化率為_
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