高中化學(xué)選修四第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)-閱讀頁
2025-06-30 21:16本頁面
【正文】 液體的濃度視為定值，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率。但其表面積的變化可以改變反應(yīng)速率。2. 分析壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時要注意:（1）反應(yīng)體系中是否有氣態(tài)物質(zhì)（2）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度的變化，所以討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時關(guān)鍵是看壓強(qiáng)變化時是否引起濃度變化。但催化劑對可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)、平衡轉(zhuǎn)化率及ΔH均無影響。如：升溫不論正、逆反應(yīng)是放熱還是吸熱，反應(yīng)速率都加快，只是吸熱方速率增大程度更大。全國卷Ⅰ）在溶液中，反應(yīng)A+2B C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=、c(B)=(C)=0mol/L。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件?！窘馕觥浚?）②使用了正催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入正催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是通過升高溫度來影響反應(yīng)速率的。（2）40﹪（） （3）＞ 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4） mol(Lmin) 1學(xué)生練習(xí)并分析回答學(xué)生練習(xí)并分析回答檢查學(xué)生對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的掌握情況。知識整合1．化學(xué)反應(yīng)速率的“二”種計(jì)算方法（1）利用基本公式 v(A)=（2）利用不同物質(zhì)表示的速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量（△c）之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量（△n）之比。、活化能、有效碰撞及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。，設(shè)計(jì)好教學(xué)問題，讓學(xué)生多動手、動腦，使學(xué)生在理解知識同時構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，并學(xué)會遷移應(yīng)用。“效碰撞理論”解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響可視學(xué)生情況選擇是否復(fù)習(xí)。
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