第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)新課標(biāo)選修4-閱讀頁
2024-12-08 09:31本頁面
【正文】 某時間內(nèi)斷裂 3molHH鍵的同時，斷裂 6molNH鍵 ⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化 ⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 ⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 ⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 平衡狀態(tài)的判斷 （⑥ ⑧ ⑩） 9 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 ? 對于 mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) ? K= 。 ?一般情況下 K 時，該反應(yīng)進行的就比較完全。 具體分述如下： 改變的條件 平衡移動的方向 增大 [反應(yīng)物 ]或減小生成物濃度 減小 [反應(yīng)物 ]或增大生成物濃度 升高體系溫度 降低體系溫度 增大體系壓強 減小體系壓強 催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，能縮短達到平衡所需的時間。第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或 手指的關(guān)節(jié)處，這說明 （ ） A. 尿酸鈉水溶液成酸性 B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B 15 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象 16 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 （ 1）看起點和終點 分清反應(yīng)物和生成物， 濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物， 生成物多數(shù)是以原點為起點。 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 。正 V39。正 V39。正 V39。 降溫或減壓。 時間 V 20 看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？ V正 V逆 V39。逆 = 起始量不為 0 突變 答：正、逆反應(yīng)同時開始。 平衡不移動。 平衡向正反應(yīng)方向移動。 等壓線 26 200?C 300?C 100?C 二 .化學(xué)平衡圖象的解法 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q P m+n p+q Q0 看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。 Q0 28 轉(zhuǎn)化率 —— 時間曲線 ?107Pa ?106Pa mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q A轉(zhuǎn)化率 時間 0 t1 t2 看圖技巧： 先拐先平衡，先平衡則速率快 。圖中坐標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點是
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