第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2新課標(biāo)選修4-閱讀頁
2024-12-08 09:31本頁面
【正文】 的影響 反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討 分子 運(yùn)動(dòng) 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 n活 =n總 活 % 一般 說來，溫度每升高 10℃ ，速率增加 24倍。 ? t2 ~ t3 速率變化的主要原因是 :_________。 例 對(duì)于反應(yīng) M+N→ P，如果溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率增加為原來的 3倍。 ?沒特別指明一般指 正 催化劑 ?催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用 ?催化劑一定的具有選擇性 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應(yīng)物平均能量 能量 活化分子能量 反應(yīng)物平均能量 生成物平均能量 解釋： “對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑 既能 催化正反應(yīng) 又能 催化逆反應(yīng)” 試?yán)萌鐖D原理加以解釋？ 取 2g干燥 Al粉和 3g碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加 、 1g膽礬、 1g無水CuSO4。 1）鋁和碘反應(yīng)的方程式： __________________ 2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到 ___________________ 3）三堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明 _______ 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：見表。 (正 )增 .(負(fù) )減。 特點(diǎn)： ——有比反應(yīng)物分子平均動(dòng)能高的能量 圖形表示 ——“爬山坡” 能量 生成物平均能量 活化分子具有的 最低 能量 反應(yīng)物平均能量 ?單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) (n活 ) 反應(yīng)物分子總數(shù) (n總 ) == 活化分子百分?jǐn)?shù) (活 %) 解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)科間知識(shí)滲透試題，它主要考查學(xué)生“將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具通過計(jì)算和推理解決化學(xué)問題”的能力。 10t?101040? 設(shè) 10℃ 時(shí)反應(yīng)速度為 v，則由題意 40℃ 時(shí)反應(yīng)速率為 27v，故 v 54min=27v18
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