高中化學(xué)人教版-選修四-第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)反應(yīng)速率-閱讀頁(yè)
2025-04-05 04:07本頁(yè)面
【正文】 對(duì)2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）A . ?L﹣1?min﹣1B . 分別用B C D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C . 在2min末的反應(yīng)速率，?L﹣1?min﹣1D . 在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的【考點(diǎn)】 二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分)23. （9分） (2017高二上物理量V（蒸餾水）/mLT/℃浠水月考) 在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。； （2） 為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為________； （3） 氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），②在一定條件下， H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+ 3H2(g) ?2NH3(g) ， 5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)= ________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是________：該電池的正極反應(yīng)式為：________；若將上述裝置中的氫氣換成甲醇，其余都不改變，對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為________； 【考點(diǎn)】 25. （9分） (2020 回答下列問題：（1） 用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng)： ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=91kJmol1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=mol1。C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。③若800℃起始時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、COH2各1mol，則此時(shí)v正________（3） 反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO2 2NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2 ， 為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。T1~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是________。H2O的電離常數(shù)K=105 ， 碳酸的電離常數(shù)K1=10K2=1011 ， 則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的NH4HCO3溶液中c(H+)________c(OH)(填“”“”或“=”)。【考點(diǎn)】 26. （6分） (2018高二上回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為________。 （3） 反應(yīng)放出 氣體所需要的時(shí)間為________。 （5） 反應(yīng)速率變化的原因________。 【考點(diǎn)】 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)
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