高中化學(xué)人教版-選修四-第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁
2025-04-05 04:07本頁面
【正文】 是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），②在一定條件下， H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+ 3H2(g) ?2NH3(g) ， 5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)= ________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是________： （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）； （4） 美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A，B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________；若將上述裝置中的氫氣換成甲醇，其余都不改變，對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為________； 【考點(diǎn)】 25. （9分） (2020桂林模擬) 新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價(jià)值。 回答下列問題：（1） 用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng)： ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=91kJmol1②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJmol1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=mol1④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=________kJmol1。（2） 在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下： ①800176。C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。②容器2中x=________，n=________。③若800℃起始時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、COH2各1mol，則此時(shí)v正________v逆(填“”“”或“=”)。（3） 反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO2 2NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2 ， 為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為TTTT5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖： ①?H________0(填“”“”或“=”)。T1~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是________。②已知常溫下NH3H2O的電離常數(shù)K=105 ， 碳酸的電離常數(shù)K1=10K2=1011 ， 則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的NH4HCO3溶液中c(H+)________c(OH)(填“”“”或“=”)。③在圖中所示五種溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是________?！究键c(diǎn)】 26. （6分） (2018高二上武清期中) 把少量的MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為________。 （2） 放出一半氣體所需要的時(shí)間為________。 （3） 反應(yīng)放出 氣體所需要的時(shí)間為________。 （4） A，B，C，D各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)開_______。 （5） 反應(yīng)速率變化的原因________。 （6） 可以代替MnO2粉末的物質(zhì)有(答出1種即可) ________。 【考點(diǎn)】 第 15 頁 共 15 頁
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