【正文】 應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計 【教師提問】試根據(jù)上面的計算公式推導(dǎo)速率的單位。【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時間t的單位為h、min、s 【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/(Lh)，mol/(Lmin)，mol/(Ls)【教師總結(jié)】速率是濃度與時間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時間的單位的比值。即單位：mol/(Lh)，mol/(Lmin)，mol/(Ls)（強(qiáng)調(diào)：Lh；Lmin；L?s用括號括起來一起做分母）【師生互動】下面我們一起來看道例題： 例1：（概念的理解）在3H2 + N2 = 2NH3中，L1；L1；L1，分別用 HNNH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，并求出它們的比值。分析：化學(xué)反應(yīng)速率使指單位時間內(nèi)濃度的變化量，它是時間段內(nèi)的平均值。因此，我們找出每個物質(zhì)的濃度變化量和反應(yīng)時間，便可求取其反應(yīng)速率。【學(xué)生練習(xí)】由題可知：反應(yīng)時間即△t=2min L1，所以△C(H2)== molL1 v(H2)=△C(H2)/△t=(Lmin)△C(N2)= L1v(N2)=△C(N2)/△t=(Lmin)△C(NH3)= molL1v(NH3)=△C(NH3)/△t=(Lmin)【教師點(diǎn)評總結(jié)】以上，我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，分別表示出了2min內(nèi)HNNH3的平均反應(yīng)速率，說明相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數(shù)值不一樣，但都說的是5個人，結(jié)果是一樣的?！緦W(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但它們是等效的?！緩?qiáng)調(diào)】因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時要注明是哪種物質(zhì)?！窘處熖釂枴坑嬎阋幌虏煌镔|(zhì)表示的速率的比值是多少？ 【學(xué)生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教師總結(jié)】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計量系數(shù)之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據(jù)定義單位時間內(nèi)濃度的變化就可以表示各個物質(zhì)的速率。下面我們再看一個例題： 例2：（概念的應(yīng)用）反應(yīng)3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進(jìn)行，10秒后，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用C來表示為多少？【提示】已知體積，物質(zhì)的量變化，由C=n/V計算出C濃度的變化，根據(jù)反應(yīng)速率的定義單位時間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應(yīng)速率。自己計算一下C的平均反應(yīng)速率是多少？ 【學(xué)生練習(xí)】【教師點(diǎn)評】△C(C)= △n/V=L1v(C)=△C(C)/△t=(Ls)【問題】若用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，該如何表示？【師生互動】我們前面學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，我們現(xiàn)在一起表示一下B的反應(yīng)速率。由于物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，所以△n(B): △n(C)=?1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =△C(B)=△n(B)/V=(B)= △C(B)/△t= (Ls)【教師總結(jié)】通過上面練習(xí)我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（Ls）也可以看出，所以只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。（這里要區(qū)分開那個是速率哪個是體積）【練習(xí)】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應(yīng)速率。v(A)=（Ls）。v(D)=（Ls）【教師提問】這幾個物質(zhì)的反應(yīng)速率的比值是多少？ 【學(xué)生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教師總結(jié)】通過以上兩道例題可以看出： 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，它可以用多種物質(zhì)來表示它的平均反應(yīng)速率，且各物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值不同。而且，各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量系數(shù)之比?！窘處熤v解】理論上我們也可以推導(dǎo)出物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量系數(shù)之比。前面我們知道，一個確定的反應(yīng)中：物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，從這些計算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)體積和反應(yīng)時間一定時，濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比，化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比，從而可知：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比?！緦W(xué)生筆記】一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比?！窘處熖釂枴恐肋@個結(jié)論之后，我們以后計算還需要一個一個物質(zhì)去找濃度變化來表示每個物質(zhì)的反應(yīng)速率？ 【學(xué)生回答】不需要，用比值計算就可以了 【教師總結(jié)】對，一個確定的化學(xué)反應(yīng)中各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)之比，我們只需表示出一個物質(zhì)的反應(yīng)速率，就可以表示出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數(shù)值?！舅伎肌繉τ谟泄腆w參與的反應(yīng)，能不能用固體物質(zhì)來該反應(yīng)的反應(yīng)速率？為什么？ 【學(xué)生回答】（不能，固體的濃度不變）【教師講解】對，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。同理，純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應(yīng)速率?！緦W(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示?！菊n堂總結(jié)】以上就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，要知道化學(xué)反應(yīng)速率是表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據(jù)濃度和時間的單位具體確定反應(yīng)速率的單位?！窘處熞龑?dǎo)總結(jié)】這節(jié)課我們要注意的幾點(diǎn)是：①反應(yīng)速率是一個平均值，而且不能是負(fù)值；②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但等效；③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比；④固體或者純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示?！菊n后思考】大家下去思考，前面我們說反應(yīng)快慢是相對的，如何比較反應(yīng)的快慢？我們下節(jié)課來處理這個問題。【作業(yè)】課時練P39自主小測典題（寫出解題過程）板書：化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加量 2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．單位：mol?（L?min）－1 或mol?（L?s）－1 ①速率是一個平均值，且速率不能是負(fù)值②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但等效 ③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=計量系數(shù)率之比④固體或純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表課堂檢測（1）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)（）來表示。A、生成物物質(zhì)的量的增加B、生成物物質(zhì)的量濃度的增加 C、反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少D、反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少（2）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是（），用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 反應(yīng)速率（3）一定條件下， mol? mol?L1H2合成氨，?L1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（） mol?（L?s）－1 mol?（L?s）－1 ?（L?s）－1 mol?（L?s）－1