【正文】 反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往體系中再充入一定量的NH2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評(píng)]（內(nèi)容略）[提問(wèn)]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？（學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容）[講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖24所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。[小結(jié)并板書(shū)]在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）[講評(píng)]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)] [ 鞏固練習(xí)]在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)?；?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？ [作業(yè) 布置]復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容；預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)速率第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案引課老師：通過(guò)這些圖片我們知道有的反應(yīng)快有的反應(yīng)慢，爆炸在一瞬間就可以完成，而溶洞卻要經(jīng)過(guò)幾萬(wàn)年才能形成老師：在物理上我們用什么來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢呀？學(xué)生：速度老師：速度就是單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離，那么在化學(xué)上，我們用什么來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？這就是我們今天學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。（寫(xiě)板書(shū)）老師：那什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？請(qǐng)同學(xué)們翻到課本的第47頁(yè)第一段，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。請(qǐng)同學(xué)們將這句話畫(huà)下，我們接著看，濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min或s為單位，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位相應(yīng)為mol/(L?min)或mol/(L?s)。在物理上速度有表達(dá)式，就是速度等于距離除以時(shí)間。在化學(xué)上呢，化學(xué)反應(yīng)速率也有表達(dá)式，我們可以這樣寫(xiě)，用反應(yīng)物的濃度減少量來(lái)表示就是，用生成物的濃度增加量表示就是。老師：那么用反應(yīng)物表示的速率和用生成物表示的速率有什么關(guān)系呢，這是要補(bǔ)充的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比。比如，N2+3H2=2NH3 這個(gè)反應(yīng)中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同學(xué)們記在定義的旁邊老師：下面我們來(lái)做一個(gè)題鞏固一下剛剛學(xué)習(xí)的內(nèi)容，請(qǐng)同學(xué)看PPT上的這個(gè)題,在 N2+ 3H2 = NH3反應(yīng)中，自開(kāi)始至2秒， mol/L變?yōu)?,則以氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少？同學(xué)拿出紙和筆算一下。做好了嗎？學(xué)生：做題，回答老師：你們算出來(lái)的用氮?dú)鈦?lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少呀？對(duì)，()，同學(xué)們理解嗎？若用NH3和H2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？ 我們一起來(lái)做，我們知道化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比，則VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2= mol/()VNH3=2* VN2= mol/().同學(xué)們理解不？同學(xué)：理解老師：同學(xué)們看這個(gè)題，下列反應(yīng)過(guò)程中，哪些需要減慢反應(yīng)速率？ 學(xué)生：老師：很好，在這個(gè)題中我們可以看出改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？這就是我們接下來(lái)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。老師：同學(xué)們回憶一下，金屬鈉、鎂、鋁和水反應(yīng)，它們反應(yīng)的快慢怎么排列？同學(xué)：鎂＞鈉＞鋁老師：從這里我們可以總結(jié)出，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率怎么樣——越快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要原因是：物質(zhì)的性質(zhì)老師：那么既然有內(nèi)在因素影響，外在因素能否影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)同學(xué)們先看書(shū)上的實(shí)驗(yàn)25，看了我們?cè)賮?lái)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的視頻。同學(xué)們，我們一起來(lái)填這個(gè)表，冷水中是不是產(chǎn)生少量氣泡，熱水中產(chǎn)生大量的氣泡。反應(yīng)速率怎么樣，是不是在冷水中反應(yīng)速率慢，而在熱水中反應(yīng)速率快。由此我們可以得出什么結(jié)論，我請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來(lái)回答哈。學(xué)生：溫度越高，反應(yīng)速率越快老師：回答的很好，由這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以得出這樣的結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書(shū)）老師：請(qǐng)同學(xué)們將結(jié)論寫(xiě)在實(shí)驗(yàn)25的表格下面。同學(xué)們記好了嗎？學(xué)生：記好了老師：下面我們接著看實(shí)驗(yàn)26的視頻，我們將雙氧水等量分別倒入三支試管中，這里的二氧化錳是催化劑，取少量二氧化錳加入到第二支試管中，第一支試管不加任何試劑只有雙氧水，同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，這里的三氯化鐵也是催化劑，取少量三氯化鐵加入第三支試管中，振蕩，同學(xué)們請(qǐng)注意觀察現(xiàn)象哈。看完了，我們一起來(lái)填書(shū)上的表格，加入二氧化錳后有什么現(xiàn)象呀？學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生。老師：那加入三氯化鐵后呢？學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生老師：不加入任何試劑的第一支試管是不是沒(méi)有什么現(xiàn)象呀？學(xué)生：是的。老師：由此我們可以得出什么結(jié)論呢？老師還是請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)總結(jié)一下學(xué)生：加入催化劑后，化學(xué)反應(yīng)速率加快老師：很好，催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的另外一個(gè)因素，不過(guò)催化劑有兩種，正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，而負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。因此呢，這里應(yīng)該是加入正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快（板書(shū)）。同學(xué)們課后自己閱讀書(shū)上的科學(xué)視野神奇的催化劑。老師：書(shū)上就只有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，那還有沒(méi)有別的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?我們看到書(shū)上的思考與交流，第一個(gè)問(wèn)題，為什么要將食物存放在溫度低的地方？ 學(xué)生：溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。老師：第二個(gè)問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？學(xué)生：。老師：這就是要講的影響化學(xué)反應(yīng)速率的第三個(gè)因素：反應(yīng)物間的接觸面積：增大反應(yīng)物間的接觸面積，可以增大反應(yīng)速率。（板書(shū)）將塊狀或顆粒狀的固體研細(xì)后，是不是它們的表面積增大了，從而增大了它們的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率也就加快了。老師：我們看第三個(gè)問(wèn)題，人們?yōu)槭裁窗压腆w試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？學(xué)生：。老師：反應(yīng)物的狀態(tài)也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。（板書(shū)）老師：下面看最后一個(gè)問(wèn)題，同學(xué)們自己看，這個(gè)問(wèn)題中是什么影響化學(xué)反應(yīng)速率呀？學(xué)生：濃度老師：很好，這個(gè)問(wèn)題中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了，是不是因?yàn)榱蛩岬臐舛冉档土搜?？再添加一些適當(dāng)?shù)牧蛩釢舛群螅遣皇菨舛仍龃罅?？因此，氣泡又重新增多起?lái)。那由此問(wèn)題我們可以總結(jié)出什么？學(xué)生：。老師：很好，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書(shū)）老師： 板書(shū)化學(xué)反應(yīng)速率 一． 化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 ：mol/(L?min)或mol/(L?s)： 如：N2