化學反應速率(提高)-文庫吧
2025-07-21 03:22 本頁面
【正文】 反應速率的影響 說明：升高溫度，可以增大化學反應速率。溫度對反應速率的影響適用于任何反應，即無論物質(zhì)狀態(tài)及反應是放熱或吸熱，升高溫度，反應速率都增大。溫度對反應速率的影響比較顯著，超過濃度、壓強對反應速率的影響。溫度每升高10oC，反應速率通常增大到原來的2～4倍?！ 。?）、在其它條件不變的情況下，催化劑對化學反應速率的影響 催化劑分為正、負催化劑，正催化劑能加快反應速率，負催化劑能減慢反應速率。如不特殊聲明，催化劑均指正催化劑。對于可逆反應，催化劑可以同等程度地改變正、逆反應速率?！ ∽⒁猓捍呋瘎﹨⒓恿嘶瘜W反應，改變了反應歷程，而催化劑本身在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變。 課本中實驗驗證外界條件對反應速率的影響： 課本實驗1：利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O設計實驗，探究濃度對化學反應速率的影響。在反應中發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快?！ 〈鸢福哼@是因為生成的Mn2＋起催化作用，使反應速率加快?！ ≌n本實驗2：利用Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓ + H2O探究溫度對化學反應速率的影響。如何比較該反應進行的快慢？ 答案：測定溶液出現(xiàn)混濁的時間，進行比較。 課本實驗3：已知4H+ + 4I + O2 = 2I2 + 2H2O，現(xiàn)有1mol/L KI溶液、設計實驗探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關系。 答案：取等量的反應物在不同溫度下進行反應，測定溶液出現(xiàn)藍色的時間。 實例分析：采取如下措施，化學反應速率的變化情況 ?。?）對于不可逆反應的分析，如對反應：Zn+ 2HCl==ZnCl2 + H2↑采取單一措施（其它條件不變）反應速率解釋原因加入大小相同的Zn 粒不變固體濃度無法改變預先把Zn 粒加工為Zn 粉增大反應物總表面積增大加壓不變反應物無氣體，反應不可逆升溫增大升溫速率加快增加HCl濃度增大增大反應物濃度速率加快增加ZnCl2濃度（加入ZnCl2固體）不變反應不可逆及時排除H2不變反應不可逆 ?。?）、對于可逆反應N2＋3H22NH3 △H0 已一定條件下達到平衡,進行如下分析: V正V逆二者關系移動方向N2 轉(zhuǎn)化率縮小容積（即加壓）↑↑V正＞V逆→↑升溫↑↑V正＜V逆←↓定V充入N2（N2濃度增大）↑↑V正＞V逆→↓定V充入惰性氣體（濃度均不變）—— V正=V逆——定壓充入惰性氣體（相當于擴大容積減壓）↓↓V正＜V逆←↓分離出NH3（NH3（濃度降低）↓↓V正＞V逆→↑ 注：“↑”表示增大，“↓”表示降低，“—”表示不變 5．外界條件對化學反應速率影響規(guī)律的理論解釋： 化學反應速率表示單位體積內(nèi)活化分子之間發(fā)生有效碰撞的頻率?！ 。?）、有效碰撞：反應物分子不停地接觸、碰撞，具有較高能量及一定的相對取向的分子之間的碰撞，稱為有效碰撞，可認為是發(fā)生化學反應的充要條件?！ 。?）、活化分子：在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞?！ 。?）、活化能：活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量之差?！ 。?）、增大反應物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而增大化學反應速率。對于有氣體參加的反應，增大壓強也就是增大反應物濃度?！ 。?）、升高溫度使分子的平均能量升高，可以提高活化分子的百分數(shù)，也增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而增大化學反應速率?！ 。?）、使用催化劑都降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿?，提高了活化分子的百分?shù)，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目。 注：活化分子的百分數(shù)=活化分子數(shù)與分子總數(shù)之比?！ 。?）、小結(jié)：各種外因影響化學反應速率的微觀機理可利用簡化的有效碰撞模型進行解釋，如下表所示（只考慮單一因素的影響）：影響因素單位體積分子數(shù)目活化分子百分數(shù)單位體積活化分子數(shù)目單位體積有效碰撞次數(shù)化學反應速率反應物濃度c↑↑－↑↑↑壓強p↑↑－↑↑↑溫度T↑－↑↑↑↑使用催化劑－↑↑↑↑ 注：“↑”代表增大，“－”代表不變?！ ∠聢D中的虛線表示出使用催化劑后對化學反應活化能的影響：催化劑能降低化學反應的活化能，但不改變反應的⊿H(⊿H=E2E1)。 一、選擇題：（每題有12個選項符合題意） 1．反應
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