化學(xué)反應(yīng)速率(提高)-文庫(kù)吧
2025-07-21 03:22 本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)速率的影響 說(shuō)明：升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，即無(wú)論物質(zhì)狀態(tài)及反應(yīng)是放熱或吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率都增大。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比較顯著，超過(guò)濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。溫度每升高10oC，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。 ?。?）、在其它條件不變的情況下，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑分為正、負(fù)催化劑，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢反應(yīng)速率。如不特殊聲明，催化劑均指正催化劑。對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。 注意：催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，而催化劑本身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變?！ ≌n本中實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響： 課本實(shí)驗(yàn)1：利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快?！ 〈鸢福哼@是因?yàn)樯傻腗n2＋起催化作用，使反應(yīng)速率加快?！ ≌n本實(shí)驗(yàn)2：利用Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓ + H2O探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如何比較該反應(yīng)進(jìn)行的快慢？ 答案：測(cè)定溶液出現(xiàn)混濁的時(shí)間，進(jìn)行比較?！ ≌n本實(shí)驗(yàn)3：已知4H+ + 4I + O2 = 2I2 + 2H2O，現(xiàn)有1mol/L KI溶液、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系?！ 〈鸢福喝〉攘康姆磻?yīng)物在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間?！ ?shí)例分析：采取如下措施，化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況 （1）對(duì)于不可逆反應(yīng)的分析，如對(duì)反應(yīng)：Zn+ 2HCl==ZnCl2 + H2↑采取單一措施（其它條件不變）反應(yīng)速率解釋原因加入大小相同的Zn 粒不變固體濃度無(wú)法改變預(yù)先把Zn 粒加工為Zn 粉增大反應(yīng)物總表面積增大加壓不變反應(yīng)物無(wú)氣體，反應(yīng)不可逆升溫增大升溫速率加快增加HCl濃度增大增大反應(yīng)物濃度速率加快增加ZnCl2濃度（加入ZnCl2固體）不變反應(yīng)不可逆及時(shí)排除H2不變反應(yīng)不可逆 ?。?）、對(duì)于可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H0 已一定條件下達(dá)到平衡,進(jìn)行如下分析: V正V逆二者關(guān)系移動(dòng)方向N2 轉(zhuǎn)化率縮小容積（即加壓）↑↑V正＞V逆→↑升溫↑↑V正＜V逆←↓定V充入N2（N2濃度增大）↑↑V正＞V逆→↓定V充入惰性氣體（濃度均不變）—— V正=V逆——定壓充入惰性氣體（相當(dāng)于擴(kuò)大容積減壓）↓↓V正＜V逆←↓分離出NH3（NH3（濃度降低）↓↓V正＞V逆→↑ 注：“↑”表示增大，“↓”表示降低，“—”表示不變 5．外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的理論解釋： 化學(xué)反應(yīng)速率表示單位體積內(nèi)活化分子之間發(fā)生有效碰撞的頻率。 ?。?）、有效碰撞：反應(yīng)物分子不停地接觸、碰撞，具有較高能量及一定的相對(duì)取向的分子之間的碰撞，稱為有效碰撞，可認(rèn)為是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件?！ 。?）、活化分子：在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞?！ 。?）、活化能：活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差?！ 。?）、增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)也就是增大反應(yīng)物濃度?！ 。?）、升高溫度使分子的平均能量升高，可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，也增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率?！ 。?）、使用催化劑都降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿?，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目?！ ∽ⅲ夯罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)=活化分子數(shù)與分子總數(shù)之比?！ 。?）、小結(jié)：各種外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀機(jī)理可利用簡(jiǎn)化的有效碰撞模型進(jìn)行解釋，如下表所示（只考慮單一因素的影響）：影響因素單位體積分子數(shù)目活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)目單位體積有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度c↑↑－↑↑↑壓強(qiáng)p↑↑－↑↑↑溫度T↑－↑↑↑↑使用催化劑－↑↑↑↑ 注：“↑”代表增大，“－”代表不變?！ ∠聢D中的虛線表示出使用催化劑后對(duì)化學(xué)反應(yīng)活化能的影響：催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的⊿H(⊿H=E2E1)?！ ∫弧⑦x擇題：（每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．反應(yīng)
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