化學反應速率與限度-文庫吧
2024-12-29 10:34 本頁面
【正文】 。 (cB)b a + b 表示該反應級數。 對于物質 A是 a級反應，對物質 B是 b級反應。 反應級數的意義 ： ① 表示了反應速率與物質的量濃度的關系； ②零級反應表示了反應速率與反應物濃度無關 二、溫度對化學反應速率的影響 1． Arrhenius(阿侖尼烏斯 )公式 A： 反應的頻率因子，對確定的化學反應是一常數， A與 k同一量綱； E a： 反應活化能； R： Jmol1K 1 T： 熱力學溫度 可求活化能及值 。 ARTEkARTEkaalg30 lglnln??????RTE aeAk /???2．阿侖尼烏斯公式的應用 求出任一溫度下該反應的 k值 ① 作圖法 Y = aX + b 做 圖 斜率 ② 根據二點進行計算 或 ARTEk a ???REs a??)(ln121212TTTTRTEkk a???)(121212TTTTRTEkk a???Tk1lg ?三、催化劑對化學反應速率的影響 正催化 ：加速反應速率；負催化：減慢反應速率 1．催化劑改變反應速率的原因 降低了反應的活化能；不改變反應的自由能 , 也不改變平衡常數 Kr；縮短平衡到達的時間，加快平衡的到來。 T 對于一般可逆反應 a A + b B —— g G + h H 平衡時， ， K 是平衡常數 。 K]B[]A[ ]H[]G[ bahg? K 稱為 經驗平衡常數（或實驗平衡常數） 。 從經驗平衡常數 K 的表達式中可以看出， K 的單位是： [ mol dm － 3 ] ( g + h ) － ( a + b ) 即為濃度的某次冪。 當 ( g + h ) = ( a + b ) 時， K 無單位。 平衡常數 T 氣相反應， a A( g ) + b B ( g ) —— g G ( g ) + h H ( g ) 平衡時， pbBaAhHgG K]p[]p[]p[]p[ ? 對于氣相反應，既有 Kc ， 也有 Kp ，表達的是同一平衡態(tài)，但數值可以不同。 Kc 和 Kp 之間可以相互換算，相關的式子有： pV = nRT p = ( n
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