化學(xué)反應(yīng)的方向、限度及速率練習(xí)題-文庫吧
2025-05-23 17:17 本頁面
【正文】 系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.（2011天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D.△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段7. （2011重慶） 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題10圖的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜08. （2011海南）對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等9．(2011全國II)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A．5% B．10% C．15% D．20%10.（2011四川）可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示。下列判斷正確的是A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C. 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等11．（201浙江）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)平衡總壓強(qiáng)(kPa)平衡氣體總濃度(10－3mol/L)①可以判
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