23 化學反應的速率和限度2[新課標必修2]-文庫吧
2025-10-25 07:22 本頁面
【正文】 解這一“限度”呢？ 結論： 科學研究表明，不少化學 反應都具有 ，即正向反應和逆向反應能 進行。 二、化學反應的限度： 可逆反應 （ 1）概念： 一定條件下，既能 向又能 向進行的 叫可逆反應。 （ 2）注意： a：“可逆”是絕對的，“不可逆”是相對的。 B：可逆反應在寫化學方程式時不用“ =”而應用“ ” 化學反應的可逆性是普遍存在的嗎 ? 思考與討論： 在密閉容器中加入 1molH2和 1mol I2發(fā)生反應： H2(g)+I2(g) 2HI(g) 對于以上反應，請分析： （ 1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？ （ 2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？ （ 3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？ （ 4）隨著反應的進行， v(正 )與 v(逆 )怎樣變化？ （ 5）反應進行到什么時候會 “停止 ”？ （ 6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？ （ 7）給這個狀態(tài)命 名： （ 8）反應真的停止了嗎？ 化學平衡狀態(tài)的定義： 一定條件下， 反應里， 反應速率和 反應速率 時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，反應達到了限度的狀態(tài)。 如何理解可逆反應達到一定的限度時，即達到化學平衡狀態(tài)時 V（正） = V（逆）？ 例如，一定條件下，可逆反應 N2＋ 3H2＝ 2NH3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用 N2或 H2或 NH3來表示： （ 1）單位時間內，有 1molN2
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