23 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2[新課標(biāo)必修2]-文庫吧
2024-11-08 07:22 本頁面
【正文】 解這一“限度”呢？ 結(jié)論： 科學(xué)研究表明，不少化學(xué) 反應(yīng)都具有 ，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能 進(jìn)行。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度： 可逆反應(yīng) （ 1）概念： 一定條件下，既能 向又能 向進(jìn)行的 叫可逆反應(yīng)。 （ 2）注意： a：“可逆”是絕對(duì)的，“不可逆”是相對(duì)的。 B：可逆反應(yīng)在寫化學(xué)方程式時(shí)不用“ =”而應(yīng)用“ ” 化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎 ? 思考與討論： 在密閉容器中加入 1molH2和 1mol I2發(fā)生反應(yīng)： H2(g)+I2(g) 2HI(g) 對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析： （ 1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？ （ 2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？ （ 3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ （ 4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行， v(正 )與 v(逆 )怎樣變化？ （ 5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì) “停止 ”？ （ 6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ （ 7）給這個(gè)狀態(tài)命 名： （ 8）反應(yīng)真的停止了嗎？ 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義： 一定條件下， 反應(yīng)里， 反應(yīng)速率和 反應(yīng)速率 時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，反應(yīng)達(dá)到了限度的狀態(tài)。 如何理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) V（正） = V（逆）？ 例如，一定條件下，可逆反應(yīng) N2＋ 3H2＝ 2NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用 N2或 H2或 NH3來表示： （ 1）單位時(shí)間內(nèi)，有 1molN2
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