蘇教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)速率》1-文庫(kù)吧
2024-10-30 16:26 本頁(yè)面
【正文】 1s － 1 B． v(O2)＝ molL－ 1s － 1 C． v(NO)＝ molL－ 1s － 1 D． v(H2O)＝ molL－ 1s － 1 答案： C 課堂互動(dòng)講練 化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 1 ．計(jì)算公式 v ＝Δ cΔ t＝Δ nV Δ t 2 ．各量的含義 Δ c ：指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值。 Δ t ：指反應(yīng)時(shí)間。 Δn：指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量的變化值。 V：反應(yīng)容器或溶液的體積。 3．單位 mol/(Ls)、 mol/(Lmin)或 mol/(Lh) 4．常用的計(jì)算依據(jù) 在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比。如對(duì)于反應(yīng)： aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)，有如下關(guān)系式： v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝a∶ b∶ c∶ d＝ Δc(A)∶ Δc(B)∶ Δc(C)∶ Δc(D)＝Δn(A)∶ Δn(B)∶ Δn(C)∶ Δn(D)。 5．注意問(wèn)題 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)反應(yīng)速率。 (2)雖然可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示反應(yīng)速率，但化學(xué)反應(yīng)速率均用正值表示。 (3)不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，其數(shù)值無(wú)可比性。 (4)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)，一般具有不同的速率，但都表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值也不具有可比性，要想使其具有可比性，應(yīng)該將用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值換算成同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后再比較。因此，在表示反應(yīng)速率時(shí)必須指明以哪種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，否則這個(gè)速率的數(shù)值沒(méi)有確定的含義。 例 1 (2020年廈門高一檢測(cè) )將等物質(zhì)的量的 A、 B混合于 2 L的密閉容器中 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋ 2D(g)， 經(jīng) 5 min時(shí) ， 測(cè)得 D的濃度為 mol/L， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C的平均反應(yīng)速率是 mol/(Lmin)。 下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A． 此時(shí) B的濃度為 mol/L B． 反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中 A、 B的物質(zhì)的量各 2 mol C． 5 min內(nèi) A的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin) D． x的值是 2 【思路點(diǎn)撥】 解答本題要明確以下兩點(diǎn)： ( 1 ) 根據(jù)計(jì)算公式： v ＝Δ cΔ t，依據(jù)給出 條件，正確求出B 的濃度。 ( 2 ) 利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定 A 、B 在 5 m i n 時(shí)的濃度。 【解析】 5 m i n 時(shí) D 的濃度為 0 . 5 m ol / L ，則 D 的平均反應(yīng)速率 v
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