蘇教版化學必修2《化學反應速率》1-預覽頁
【正文】 2C(g)， 在最初 2 s內(nèi) ， 消耗 A的平均速率為 mol 答案： mol/L 影響化學反應速率的因素 影響因素 對化學反應速 率的影響 說明或舉例 主要因素 反應物本身的性質 不同化學反應有不同的反應速率 把鎂粉和鐵粉分別投入等濃度的鹽酸中， Mg與鹽酸的反應較劇烈，產(chǎn)生 H2的速率較快 影響因素 對化學反應 速率 的 影響 說明或舉例 外界條件 濃度 其他條件不變時，增大 (減小 )反應物 (或生成物 )的濃度，反應速率加快 (減慢 ) 固體和純液體的濃度可認為是常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不影響反應速率 壓強 溫度一定時，對于有氣體參加的反應，增大 (減小 )壓強，反應速率加快 (減慢 ) ① 改變壓強，實際上是改變氣體的體積，使氣體的濃度改變，從而使反應速率改變； ② 改變壓強，不影響液體或固體的反應速率 影響因素 對化學反應速率 的影響 說明或舉例 外界條件 溫度 升高 (或降低 )反應溫度，反應速率加快 (或減慢 ) 通常每升高 10 ℃ ，反應速率增大到原來的 2～ 4倍 催化劑 同等程度地加快正逆反應速率 如向 H2O2溶液中加入少量 MnO2，產(chǎn)生 O2的速率加快 反應物顆粒的大小 將塊狀固體粉碎等能加快反應速率 大理石粉與鹽酸反應比大理石塊更劇烈 例 2 (2020年杭州高一檢測 )在下列事實中 ， 什么因素影響了化學反應的速率 ？ (1)集氣瓶中有 H2和 Cl2的混合氣體 ， 在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： __________。 (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ____________________。 (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。 【 解析 】 影響化學反應速率的因素除了濃度 、溫度 、 壓強 、 催化劑以外 ， 光 、 電磁波 、 超聲波 、反應物顆粒的大小 、 溶劑的性質等 ， 也會對化學反應速率產(chǎn)生影響 。L－ 1) V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 解析： 選 D。 常有下列幾種情況： 1 ．恒溫時：增大壓強 ―― →引起體積縮小 ―― →引起濃度增大―― →引起反應速率加快。 3 ．恒壓時：充入 “ 惰氣 ” ―― →引起體積增大 ―― →引起各反應物濃度減小 ―― →引起反應速率減慢。 【 答案 】 C
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1